Question

碘酸鉀是一種白色粉末，無(wú)臭無(wú)味，加碘食鹽中常加入它，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40～50 mg碘酸鉀酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物制質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氫酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I₂＋11KClO₃＋3H₂O－6KH(IO₃)₂＋5KCl＋3Cl₂

1、④的操作名稱可能是________．

2、步驟②中，用稀硝酸酸化而不用氫碘酸(HI)，其原因可能是________；

3、步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)是為了排出________，排出該物質(zhì)的原因?yàn)開(kāi)_______；

4、X的化學(xué)式為________寫(xiě)出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式________．

5、實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有________；

6、已知：IO₃^－＋I(xiàn)^－＋H⁺→I₂＋H₂O(未配平)，I₂＋2S₂O₃^2－→2I^－＋S₄O₆^2－．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘化鉀的含量，其步驟為

a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

c．加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液40.0 mL；

d．以淀粉為指示劑，逐滴加入1.00×10^－3 mol·L^－1碘水10.0 mL恰好反應(yīng)完全．

Ⅰ．判斷d中恰好反應(yīng)完全的現(xiàn)象是________．

Ⅱ．配平方程式：________IO₃^－＋________I^－＋________H⁺→________I₂＋________H₂O

Ⅲ．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，所測(cè)精制鹽中碘酸鉀含量是(以含w的代數(shù)式表示)________mg/kg．

Answer 1

答案：
解析：

　　1．(蒸發(fā)濃縮)冷卻結(jié)晶

　　2．碘酸鉀與氫碘酸反應(yīng)產(chǎn)生碘，減少碘酸鉀產(chǎn)量

　　3．氯氣　防止碘酸鉀被氯氣氧化減少產(chǎn)量(或生成KIO₄，影響碘酸鉀的質(zhì)量)

　　4．KOH(或K₂CO₃)　KH(IO₃)₂＋KOH→KIO₃＋H₂O(或2KH(IO₃)₂＋K₂CO₃→4KIO₃＋H₂O＋CO₂↑)

　　5．漏斗、玻璃棒、燒杯(2分)

　　6．Ⅰ最后滴入一滴碘液產(chǎn)生藍(lán)色且30 s不褪色

　�、颍�1IO₃^－＋5I^－＋6H⁺→3I₂＋3H₂O

　�、螅�2140/w(2分)