下列裝置能達到實驗目的的是

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西桂林十八中高二上期中文化學卷（解析版） 題型：選擇題

蘋果汁是人們喜愛飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有( )

A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統(tǒng)練二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1mol A，發(fā)生A(g) B(g) + C(g)反應。反應過程中c(C)隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A．反應在 0 ~50 s 的平均速率v(C)=1.6×10-3mo1/(L • s)

B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)值為0.025

C．反應平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此時v(正)<v(逆)

D．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.11mol/L，則該反應的△H<0

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統(tǒng)練二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組關(guān)于強電解質(zhì).弱電解質(zhì)電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（ ）

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學科研小組研宄在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g） +3B2 （g） AB3 （g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度， n表示物質(zhì)的景），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是

A．反應速率a>b>c

B．若T2>T1，則正反應一定是吸熱反應

C．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：b>c>a

D．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學研究的正確說法是

A. 同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B. 對于同一個化學反應，無論是正反應還是逆反應，其反應的焓變相同

C. 根據(jù)11～17號元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性遞變規(guī)律，推出同周期元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律

D. 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述的元素中，一定屬于主族元素的有

A. 元素的原子最外層電子個數(shù)為2

B. 元素的原子最外層電子個數(shù)為6

C. 位于元素周期表中ⅡA族右邊的元素

D. 陰離子RO4﹣中R元素

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）實驗測得，4g甲醇液態(tài)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出90kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_________________。

（2） 已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：_________________。

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：

C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①

2H2(g)+O2(g)== 2H2O(I) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②

2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(I) △H3 =-2599kJ·mol-1③

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的焓變：____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶八中高三上學期定時訓練14化學試卷（解析版） 題型：填空題

蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2＋Fe +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄電池放電時，該電池發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是________（城序號）。

A. NiO2 B．Fe C. Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

（3）此蓄留電池充電時，陽極的電極反應式是____________。

（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極。陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是________；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=________________。

（5）該電池電極材料對環(huán)境有危害。在對電池進行回收處理過程中遇到以下問題：己知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，當逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變），

①先沉淀的離子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是__________。

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