17．下列每項中的三對物質(zhì)都能用分液漏斗進行分離的是（　　）
A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水
B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
D．乙酸和水、甲苯和水、己烷和水

分析 都能用分液漏斗進行分離，則混合物出現(xiàn)分層，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來解答．

解答 解：A．酒精和水互溶不分層，不能利用分液漏斗分離，故A錯誤；
B．均分層，都能用分液漏斗進行分離，故B正確；
C．均不分層，都不能用分液漏斗進行分離，故C錯誤；
D．乙酸和水不分層，不能用分液漏斗進行分離，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純實驗儀器為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3    ④Al     ⑤（NH4）2CO3．
A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，在濃度為1mol•L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測得c（NH4+）分別為a、b、c（單位為mol•L-1）．下列判斷正確的是（　�。�
A．a=b=cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知相鄰的短周期元素A、B、C、D原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．請畫出C原子和A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．增加反應(yīng)物的用量一定能增大反應(yīng)速率
B．化學(xué)反應(yīng)速率只能加快不能減慢
C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度
D．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知下列熱化學(xué)方程式：
（l） C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=△H1
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=△H2
由此可知 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．則△H3等于（　　）
A．△H1-△H2B．△H1-$\frac{1}{2}$△H2C．2△H1-△H2D．$\frac{1}{2}$△H2-△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將燒喊吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解，以實現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為S的目的．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2--2e-=S，（n-l）S+S2-=Sn2-
B．電解時陰極的電極反應(yīng)式：2H20+2e-═H2↑+20H-
C．電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成Sn2-+2H+═nS↓+H2↑
D．該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”．
①KClO3和MnO2在高溫共熱條件下反應(yīng)：．
②H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和H2O：
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
實驗室制Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O：．
②向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表列出了①～⑩九種元素在周期表的位置：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑤⑩⑥
3①③④⑧⑨⑦
4②
（1）寫出①③④⑨的元素符號Na、Mg、Al、S．
（2）寫出⑦單質(zhì)的化學(xué)式Cl2．灼燒②的化合物，透過藍色鈷玻璃可看見火焰呈紫色，
（3）寫出①單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）元素⑥的質(zhì)子數(shù)為8，其原子核外有2個電子層．最外層電子數(shù)為6．
（5）元素④與⑥形成化合物的化學(xué)式為Al2O3，該化合物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（6）單質(zhì)⑦與石灰乳Ca（OH）2 反應(yīng)可制得漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2．
（7）元素⑩的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為NH3，其水溶液呈堿性，實驗室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+NH3↑+2H2O．

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