Question

下列方程式書寫正確的是（　�。�

• A、向小蘇打溶液中加入NaAlO₂：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• B、碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應(yīng)：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• C、NaHSO₄溶液中滴入少量Ba（OH）₂：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• D、200mL2mol/LFeBr₂溶液中通入11.2L標(biāo)況下的Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-?

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．促進(jìn)小蘇打的電離生成碳酸鈉和氫氧化鋁；
B．碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH；
C．少量Ba（OH）₂完全反應(yīng)，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
D．n（FeBr₂）=0.4mol，n（Cl₂）=0.5mol，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子只有部分氧化．

解答： 解：A．促進(jìn)小蘇打的電離生成碳酸鈉和氫氧化鋁，離子反應(yīng)為AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故A正確；
B．碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH，離子反應(yīng)為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B錯誤；
C．少量Ba（OH）₂完全反應(yīng)，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．n（FeBr₂）=0.4mol，n（Cl₂）=0.5mol，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子只有部分氧化，離子反應(yīng)為4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂=4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，選項(xiàng)AD為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．