Question

（4分）在25mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示。

（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應，這種看法是否正確？ （填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應的點是在 （填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內(nèi)。

（2）在D點時，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 2c(Na+)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在C點，溶液中離子濃度由大到小的順序為： 。

Answer 1

（1）否 AB （2）= (3) c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

【解析】

試題分析：（1）NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應，恰好生成CH3COONa，CH3COO—水解，此時溶液呈堿性，所以二者恰好完全反應的點在AB 區(qū)間內(nèi)；（2）在D點時，25mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液含氫氧化鈉0．0025 mol； 25mL 0．2 mol·L-1的CH3COOH溶液含CH3COOH0．005 mol；根據(jù)物料守恒，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)；(3）C點溶液中含有Na+、CH3COO-、H+、OH-，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，C點溶液呈酸性，c(H+)> c(OH-)，故c(Na+)<c(CH3COO-)，所以離子濃度由大到小的順序為：c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)。

考點：本題考查弱電解質(zhì)電離和鹽的水解。