2．將5mL 10mol/L的硫酸稀釋到100mL，所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.2 mol/LB．0.5 mol/LC．2 mol/LD．5mol/L

分析 溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，以此計(jì)算．

解答 解：由溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，稀釋到100mL，所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是$\frac{0.005L×10mol/L}{0.1L}$=0.5mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握稀釋前后溶液中溶質(zhì)不變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意稀釋定律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．下列五種物質(zhì)中①Ne ②H2O ③HCl④KOH ⑤Na2O2，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是④⑤，不存在化學(xué)鍵的是①，屬于共價(jià)化合物的是②③（上述均填寫(xiě)序號(hào)）．編號(hào)為③的物質(zhì)溶于水時(shí)破壞分子間作用力（填寫(xiě)離子鍵、共價(jià)鍵或分子間作用力）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化生成I2．該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來(lái)觀測(cè)該反應(yīng)的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會(huì)降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實(shí)驗(yàn)小組擬用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來(lái)探究溫度、酸度對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A-C三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
編號(hào)溫度/℃H2SO4體積/mLKI溶液體積/mLH2O體積/mL淀粉溶液
/mL		出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間/s
A40105515
BTB10551沒(méi)出現(xiàn)藍(lán)色
C51055139
D     t
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式4H++4I-+O2=2I2+2H2O；
（2）為確保A組實(shí)驗(yàn)在40℃下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)操作是將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計(jì)測(cè)量試管中溶液的溫度．
（3）B組實(shí)驗(yàn)中“沒(méi)出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是溫度（TB）高于75℃，淀粉與碘不顯色．
（4）請(qǐng)你為小組設(shè)計(jì)D組實(shí)驗(yàn)方案，填寫(xiě)空格．以幫助小組完成探究目標(biāo)．
（5）按你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你預(yù)測(cè)一個(gè)t值設(shè)計(jì)酸體積＜10mL時(shí)，t預(yù)測(cè)值要小于同溫對(duì)比值，設(shè)計(jì)酸體積＞10mL時(shí)，t預(yù)測(cè)值要大于同溫對(duì)比值，并寫(xiě)出與你預(yù)測(cè)相對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)的結(jié)論其他條件不變時(shí)，酸度越大反應(yīng)速率越快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量比為1：1
D．原溶液中一定含有的離子是OH-，CO32-，SiO32-，AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．同溫同壓下，相同體積的N2和NO具有相同的（　�。�
A．電子數(shù)B．質(zhì)量C．原子數(shù)D．氮原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：2：4B．1：1：1C．4：2：1D．1：2：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化，指出氧化劑和還原劑
（1）2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3　　        氧化劑Cl2　還原劑2Fe
（2）CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2氧化劑CuO　還原劑CO
（3）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑    氧化劑H2SO4　還原劑Al
（4）2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑       氧化劑KClO3　還原劑KClO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2-．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．B口通入的是甲烷，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．放電時(shí)O2-離子向d極移動(dòng)
D．d極上的電極反應(yīng)式為：CH4+4O2-+8e-=CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．我國(guó)新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》已于2015年1月1日起施行，體現(xiàn)了加強(qiáng)生態(tài)文明建設(shè)的新要求．
①排放下列氣體不利于藍(lán)天出現(xiàn)的是a（填字母）
a．NO2b．N2c．CO2
②含有下列離子的廢水不需要處理就可排放的是ca．Cr2O72-b．Pb2+c．Ca2+
③汽車(chē)尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下可轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，化學(xué)方程式為2CO+2NO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+2CO2．

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