【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 電解精煉銅，當(dāng)外電路通過(guò)NA個(gè)電子時(shí)；陽(yáng)極質(zhì)量減少32 g

B. 反應(yīng)3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，當(dāng)放出熱量 9.2 kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA

C. lmol·L-1的氯化銅溶液中，若Cl-的數(shù)目為2Na，則Cu2+的數(shù)目為Na

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11. 2L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 Na

【答案】B

【解析】A、陽(yáng)極中除銅外，還含有其他雜質(zhì)，如鋅、鐵等，鋅、鐵比銅活潑，先失電子，因此陽(yáng)極質(zhì)量減少的質(zhì)量不等于32個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、轉(zhuǎn)移6mole－，放出92kJ熱量，因此放出9.2kJ熱量，轉(zhuǎn)移電子9.2×6/92mol=0.6mol，故B正確；C、題目中沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算微粒數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D、NO和氧氣反應(yīng)，2NO＋O2=2NO2，根據(jù)所給量，NO是少量，O2是過(guò)量，因此反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量0.5mol，還剩O2的物質(zhì)的量為0.25mol，氣體總物質(zhì)的量為0.75mol，但2NO2N2O4，因此氣體物質(zhì)的量小于0.75mol，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，A處通入氯氣，打開(kāi)B閥時(shí)，C處紅色布條不褪色；關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條褪色；由此作出的判斷正確的是（ ）

A. D中可能是濃硫酸

B. 通入的氯氣含有水蒸氣

C. D中可能是水

D. D中可能是NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）生成A的反應(yīng)類(lèi)型是 。

（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱是 ；試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（3）寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式： 。

（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式：。

（5）當(dāng)試劑d過(guò)量時(shí)，可以選用的試劑d是 （填字母序號(hào)）。

a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3

（6）寫(xiě)出C與足量NaOH在一定條件反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（不用寫(xiě)條件）

（7）肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有 種。

a．苯環(huán)上有三個(gè)取代基；

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該有機(jī)物最多生成4molAg。

由上述符合條件的同分異構(gòu)體中，寫(xiě)出苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （任寫(xiě)一種即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）固體a的化學(xué)式為____，固體b化學(xué)式為____，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________．

（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為______________．

（3）由I→II→III→IV都要用到的分離方法是______，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是______________．

（4）如果先向鋁土礦加入過(guò)量氫氧化鈉，再加入過(guò)量鹽酸，此時(shí)首先出現(xiàn)的固體a是__．

（5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入10mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．則混合物中三氧化二鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列各“劑”在應(yīng)用過(guò)程中表現(xiàn)還原性的是（ ）

A. 臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑” B. 熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑”

C. 活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑” D. 小蘇打常作制糕點(diǎn)的“起泡劑”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。在一定條件下的密閉容器中，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間NO和CO濃度如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

C(NO)/mol L-1

9.50×10-3

4.50×10-3

2.50×10-5

1.50×10-3

1.5×10-3

C(CO)/mol L-1

9.00×10-3

4.00×10-3

2. 00×10-3

1.00×10-3

.1.00×10-3

下列說(shuō)法正確的是

A. —定溫度下，從開(kāi)始到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大

B. 前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2) = 1.75×10-3 mol·L-1·s-1

C. 達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為11. 11%

D. 3s時(shí)NO和CO的濃度都不再變化，反應(yīng)停止進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取溶液少許，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取溶液少許，滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；③取一定量的原溶液，加入一種淡黃色粉末狀的固體X，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(n氣體)、沉淀的物質(zhì)的量（n沉淀）與加入淡黃色粉末的量（nx）的關(guān)系如下圖所示（假設(shè)生成的氣體全部逸出）。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析正確的是

A. 溶液中肯定大量存在的陽(yáng)離子只有Mg2+、A13+、NH4+

B. 溶液中肯定沒(méi)有的離子只有Fe3+、Ba2+

C. 當(dāng)加入0.6mol淡黃色粉末時(shí),生成兩種氣體分別為NH3和O2,其對(duì)應(yīng)的體積比為2:3

D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是

A. 用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl-+ 2OH-－2e-= ClO-+ H2O

C. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e-= H2↑ + 2OH-

D. 除去CN-的反應(yīng)：2CN-+ 5ClO-+ 2H+= N2↑ + 2CO2↑ +5Cl-+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

化學(xué)性質(zhì)

實(shí)際應(yīng)用

A

SO2具有漂白性

用SO2漂白紙漿

B

Fe3+水解生成膠體

硫酸鐵可用作凈水劑

C

維生素C易被氧氣氧化

維生素C用作食品抗氧化劑

D

硫酸是一種強(qiáng)酸

硫酸可用于除去鍋爐中的水垢

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案