下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A、HCl和H2S的穩(wěn)定性，前者大于后者 |
| B、16O和18O原子的核外電子數(shù)，前者小于后者 |
| C、NaF和MgI2中陽(yáng)離子與陰離子半徑之比，前者小于后者 |
| D、Xm+和Yn-與氖的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子半徑前者大于后者 |
考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
B．同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)；
C．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；
D．Xm+和Yn-與氖的電子層結(jié)構(gòu)相同，X位于Y的下一周期．
解答：
解：A．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；
B．同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則Na+＞Mg2+；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則F-＜I-，故NaF和MgI2中陽(yáng)離子與陰離子半徑之比，前者大于后者，故C錯(cuò)誤；
D．Xm+和Yn-與氖的電子層結(jié)構(gòu)相同，X位于Y的下一周期，X的原子半徑大，故D正確．
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素周期率知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素以及對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的比較角度，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
SO
2、CO、NO都是常見(jiàn)的大氣污染物．
（1）工業(yè)上常用SO
2除去CO，生成物為S和CO
2．
已知：S（s）+O
2（g）=SO
2（g）△H=a kJ?mol
-1CO（g）+
O
2（g）=CO
2（g）△H=b kJ?mol
-1則反應(yīng)SO
2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO
2（g）的△H=
kJ?mol
-1．
（2）在其他條件相同的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO
2（g）+O
2（g）?2SO
3（g），分別測(cè)得SO
2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)和溫度下的變化曲線如右圖所示：
則：①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：v
A
v
B（填“＞”、“＜”或“=”）
②B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：K
B
K
C（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃時(shí)，用100mL 0.1mol?L的NaOH溶液吸收SO
2．當(dāng)溶液中c（Na
+）=c（HSO
3-）+2（SO
32-）時(shí)，溶液顯
性（填“酸”、“堿”或“中”），溶液中c（HSO
3-）=
mol?L
-1．（已知：H
2SO
3的電離平衡常數(shù)K
a1=1×10
-2mol?L
-1，K
a2=2×10
-7mol?L
-1）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子方程式書(shū)寫不正確的是（ ）
| A、常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O |
| B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、Na2CO3溶液的水解反應(yīng)：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| D、FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一═Fe（SCN）3 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
（1）
（X為鹵素原子）
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
（3）R-CH
2OH
RCHO，
，工業(yè)上利用上述信息，按如圖路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．
請(qǐng)根據(jù)如圖路線，回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
、
．
（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為
、
、
．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下表是周期表中的一部分，根據(jù)a-n在周期表中的位置，按要求回答問(wèn)題：
 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 1 | a | | |
| 2 | | | | b | c | | d | e |
| 3 | f | g | h | i | j | k | m | n |
（1）表中元素，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是
，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是
．（本小題均填物質(zhì)的名稱）
（2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是
，呈兩性的是
，寫出它與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式
．（本小題均用化學(xué)式表示）
（3）在b、c、d、f、g、h中，原子半徑從大到小的順序?yàn)榈氖?div id="atkrnpb" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．（用元素符號(hào)表示）．
（4）比較k、m的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
．（用化學(xué)式表示）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（ �。�
| A、Li、Na、K |
| B、N、P、As |
| C、O、S、Cl |
| D、Si、P、Cl |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、在元素周期表中，每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)一定相等 |
| B、在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬 |
| C、可能存在核外電子排布為1s22s22p63s23p64s24p1的基態(tài)原子 |
| D、在氫原子的基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在該區(qū)空間出現(xiàn)概率的大小 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列有機(jī)化合物屬于脂環(huán)烴的是（ ）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法中不正確的是（ �。�
①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素
②同位素的性質(zhì)幾乎相同
③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子
④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素
⑤某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量．
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