下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄的數(shù)據(jù)合理的是( �。�
A、在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,用溫度計(jì)輕輕攪拌混合液充分反應(yīng)后再讀數(shù)
B、酸堿中和滴定前滴定管和錐形瓶先用滴定液潤(rùn)洗:2~3次
C、配制硫酸亞鐵溶液時(shí),將FeSO4固體溶解在稀硫酸中并加人少量鐵,再加水進(jìn)行有關(guān)操作
D、某學(xué)生用廣泛pH試紙測(cè)得某稀鹽酸的pH為2.3
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析:A.溫度計(jì)不能攪拌;
B.錐形瓶不需要潤(rùn)洗;
C.FeSO4固體溶解在稀硫酸中可抑制水解,且加Fe可防止亞鐵離子被氧化;
D.廣泛pH試紙測(cè)定的數(shù)值為正整數(shù).
解答: 解:A.溫度計(jì)不能攪拌,應(yīng)利用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌混合液充分反應(yīng)后再讀數(shù),故A錯(cuò)誤;
B.錐形瓶不需要潤(rùn)洗,而酸堿中和滴定前滴定管先用滴定液潤(rùn)洗2~3次,故B錯(cuò)誤;
C.FeSO4固體溶解在稀硫酸中可抑制水解,且加Fe可防止亞鐵離子被氧化,再加水配制溶液,故C正確;
D.廣泛pH試紙測(cè)定的數(shù)值為正整數(shù),pH=2或pH=3合理,不能得到稀鹽酸的pH為2.3,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及中和熱測(cè)定、中和滴定、溶液配制及pH測(cè)定等,把握實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵,選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碳、硫的含量影響鋼鐵性能.碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體,再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定.
(1)采用裝置A,在高溫下將x g鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2
①氣體a(除O2外)還有
 

②若鋼樣中硫以FeS形式存在,A中反應(yīng):3FeS+5O2
 高溫 
.
 
1
 
+3
 

(2)將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如圖B),采用滴定法測(cè)定硫的含量.H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某有機(jī)物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O,可推出的結(jié)論是這種有機(jī)物中( �。�
A、一定只有C、H、O
B、可能含有C、H、O
C、一定含有C、H、無(wú)O
D、一定含有C、H、可能有O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是( �。�
A、兩種難溶物質(zhì)比較,溶度積小的溶解度不一定小
B、水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)
C、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固體,則溶液中
c(OH-)c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
增大
D、0.1mol/L CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能.
(1)下列熱化學(xué)方程式中,能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是
 
(填字母編號(hào)).
A.Na+(g)+Cl-(g)═NaCl(s);△H  
B.Na(s)+
1
2
Cl2(g)═NaCl(s);△H1
C.Na(s)=Na(g);△H2
D.Na(g)-e-=Na+(g);△H3
E.
1
2
Cl2(g)=Cl(g);△H4
F.Cl(g)+e-=Cl-(g);△H5
(2)寫(xiě)出△H1與△H、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關(guān)系式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是( �。�
A、白鐵(鍍鋅)的表面一量破損,鐵腐蝕加快
B、原電池中電子向負(fù)極流動(dòng)
C、馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損,鐵腐蝕加快
D、用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板,鐵易被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表:根據(jù)表中信息,判斷以下說(shuō)法正確的是( �。�
元素符號(hào)XYZMN
原子半徑(nm)0.1600.1110.1040.1430.066
主要化合價(jià)+2+2-2,+4,+6+3-2
A、單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢:M>Y>X
B、元素Z和N的質(zhì)子數(shù)相差6
C、元素Y和Z可能同周期
D、相同條件下,等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少:N>Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中,合理的有幾項(xiàng)( �。�
①用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol?L-1KMnO4溶液
②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
③測(cè)定溶液的pH值時(shí)用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比
④圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上
⑤使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高
⑥配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
⑦滴定實(shí)驗(yàn)中眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化
⑧滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),視線低于滴定管內(nèi)液體凹面的最低點(diǎn)對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響.
A、2B、3C、5D、6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子在溶液中能大量共存的是( �。�
A、K+ H+ Fe2+ NO3-
B、H+  Al3+  SO42- Cl-
C、Na+  Al3+  HCO3-  Cl-
D、Na+  NH4+  OH-  CO32-

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