1．關于化學鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（　�。�
A．金屬元素和非金屬之間只存在離子鍵
B．共價化合物里，一定存在極性鍵
C．非金屬元素之間只能形成共價鍵
D．在離子化合物不可能存在非極性共價鍵

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，不同非金屬元素形成極性共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．金屬元素和非金屬之間可能形成共價鍵，如氯化鋁中只含共價鍵，故A錯誤；
B．共價化合物里，至少含兩種不同元素，則一定存在極性鍵，故B正確；
C．非金屬元素之間可能形成離子鍵，如銨鹽中存在離子鍵，故C錯誤；
D．在離子化合物可能存在非極性共價鍵，如Na2O2中存在O-O非極性鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，注意特殊物質中的化學鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔．
（1）CaC2與水反應生成乙炔的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為．
（2）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp、sp2；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．一定質量的Al，Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液蒸干，所得固體（不含結晶水）質量比原固體增加了7.2g，則該合金的物質的量為介于0.05mol～0.075mol之間．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．銅是應用廣泛的有色金屬．
（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）銅與氧形成化合物的晶體結構如圖．該化合物的化學式為Cu2O，O的配位數(shù)是8．晶胞結構為正方體，邊長為apm，則晶體的密度為$\frac{5.76×1{0}^{32}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm-3（用含NA、a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知3Cu+8HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，現(xiàn)反應生成4.48LNO（標準狀況下），求．
（1）消耗Cu的質量．
（2）若反應溶液的體積為150mL，求生成的Cu（NO3）2的物質的量濃度．
（3）被還原的HNO3的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產中間產物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：

（1）實驗室實現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（2）檢驗“酸溶”后的溶液中含有Fe2+試劑是KMnO4溶液，現(xiàn)象是紫紅色褪去．
（3）“操作III”系列操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮（加熱濃縮）、冷卻結晶、過濾和洗滌．洗滌的方法是向漏斗里加入蒸餾水，使水沒過沉淀物，等水自然流完后，重復操作2～3次．
（4）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．絕對不溶解的物質是不存在的
B．不溶于水的物質其溶解度為零
C．某離子被沉淀完全，則該離子在溶液中的濃度為零
D．物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．科研人員最新研制成一種新型的氮化鎵（GaN）晶體管，有望取代傳統(tǒng)晶體管．氮化鎵中鎵元素（　�。�
A．為+3價B．位于第IA族
C．位于第三周期D．離子半徑大于其原子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁片投入燒堿溶液Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．氯氣與水反應Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C．碳酸鈣溶于鹽酸CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．金屬鈉跟水反應2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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