Question

在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8□反應中（　　）

• A、Cl₂是還原產(chǎn)物
• B、□處對應的物質為H₂O
• C、氧化劑與還原劑物質的量之比為1：8
• D、若1mol KMnO₄參加反應，轉移的電子的物質的量是5mol

Answer 1

分析：在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8□反應中，Mn元素化合價降低，被還原，在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8□反應中為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，由質量守恒可知，還應生成H₂O，以此解答．

解答：解：A．反應中Cl元素化合價升高，被氧化，Cl₂為氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B．由質量守恒可知，□處對應的物質為H₂O，故B正確；
C．反應中HCl表現(xiàn)為酸性和還原性，由方程式可知，當2molKMnO₄參加反應，則有10molHCl被還原，則氧化劑與還原劑物質的量之比為1：5，故C錯誤；
D．反應中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，化合價變化5價，則若1mol KMnO₄參加反應，轉移的電子的物質的量是5mol，故D正確．
故選BD．

點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握反應的特點，從元素化合價的角度解答該題，難度不大．