16.下列物質(zhì)中,堿性最弱的是( 。
A.NaOHB.Ca(OH)2C.Mg(OH)2D.Al(OH)3

分析 金屬越活潑,則金屬對(duì)應(yīng)的堿的堿性就越強(qiáng),根據(jù)金屬活動(dòng)順序表分析解答.

解答 解:根據(jù)金屬活動(dòng)性順序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,則可知金屬活動(dòng)性大小為:Ca>Na>Mg>Al,所以堿性:Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,所以堿性最弱的是氫氧化鋁,
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿性的強(qiáng)弱比較,明確元素金屬性強(qiáng)弱規(guī)律是解題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握熟練程度.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.鈷是人體必需的微量元素,含鈷化合物作為顏料,具有悠久的歷史,在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問題:
(1)Co基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2

(2)酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)如圖2所示,中心離子為鈷離子.
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>C>H,
(用相應(yīng)的元素符號(hào)作答);碳原子的雜化軌道類型為sp2
②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是2,4;
(3)CoCl2中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色.
 CoCl2•6H2O(粉紅)$\stackrel{325.3K}{?}$ CoCl2•2H2O(紫紅)$\stackrel{363K}{?}$CoCl2•H2O(藍(lán)紫)$\stackrel{393K}{?}$CoCl2(藍(lán)色)
CoCl2可添加到硅膠(一種干燥劑,烘干后可再生反復(fù)使用)中制成變色硅膠.簡(jiǎn)述硅膠中添加CoCl2的作用:隨著硅膠的吸濕和再次烘干,二氯化鈷在結(jié)晶水合物和無水鹽間轉(zhuǎn)化,通過顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度;
(4)用KCN處理含Co2+的鹽溶液,有紅色的Co(CN)2析出,將它溶于過量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子具有強(qiáng)還原性,在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6]3-,寫出該反應(yīng)的離子方程式:2[Co(CN)6]4-+2H2O=2[Co(CN)6]3-+H2↑+2OH -;
(5)Co的一種氧化物的晶胞如圖2所示,在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個(gè);筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子).下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖3不能描述CoO2的化學(xué)組成的是D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律.
(Ⅰ)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象.甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是比較鋰、鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱;反應(yīng)最劇烈的是c.
(Ⅱ)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng).他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱.
乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱,已知A是強(qiáng)酸,可與銅反應(yīng);B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,可看到有大量氣泡D產(chǎn)生;燒杯中可觀察到白色沉淀C生成.
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:AHNO3、CNa2SiO3、DCO2
(2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-
(3)碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镹>C>Si.
(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)該在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置,該裝置中應(yīng)盛放飽和NaHCO3(填試劑).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.表為元素周期表的一部分,參照元素①-⑧在表中的位置回答下列問題

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Al>O.(用元素符號(hào)表示)
(2)②、③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>HNO3>H2CO3.(用化學(xué)式表示)
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的化學(xué)式:NaOH.
(4)可以說明⑤、⑥元素原子失去電子能力相對(duì)強(qiáng)弱的一個(gè)事實(shí)是堿性:NaOH>Al(OH)3 等.
(5)⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為A1(OH)3+3H+=A13++3H2O.
(6)②和①能形成一種6原子、16電子的分子,該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2
(7)②和①能形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為58的分子,該分子各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3
CH3CH(CH32.(可補(bǔ)充)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.乙二酸(HOOC-COOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸,在100℃開始升華,157℃時(shí)開始分解.
(1)探究草酸的酸性
①已知:25℃H2C2O4 的電離常數(shù) K1=5.4×10?2,K2=5.4×10?5;H2CO3的電離常數(shù) K1=4.5×10?7,K2=4.7×10?11則下列化學(xué)方程式正確的是B(填選項(xiàng)序號(hào),下同)
A.H2C2O4+CO32?=HCO3?+HC2O4?     
B.HC2O4?+CO32?=HCO3?+C2O42?
C.H2O+CO2+C2O42?=HC2O4?+HCO3?  
D.C2O42?+CO2+H2O=H2C2O4+CO32?
②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液.混合溶液中c(H+)>c(OH-),下列說法中正確的是B.
A.c(H2C2O4)>c(HC2O4?
B.c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42?)+c(HC2O4?)+c(OH-
C.c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4?
D.c(H2C2O4)+c(C2O42?)+c(HC2O4?)=0.02mol/L
(2)用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品(已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)).
實(shí)驗(yàn)步驟:
準(zhǔn)確稱取1g樣品Na2C2O4固體,配成100mL溶液,取出20.00mL于錐形瓶中.再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.
(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中.(填“酸式”或“堿式”)
②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:無色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色),且半分鐘內(nèi)不褪色.
③下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏高的是B;;
A.盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤(rùn)洗
B.盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失
C.讀數(shù)時(shí)滴定前仰視,滴定后俯視
D.錐形瓶中殘留少量水
④計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度67%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A原子序數(shù)最小的元素
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3
D單質(zhì)的一種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
E最高正化合價(jià)為+7
F第3周期元素原子半徑 最大
(1)寫出由A、D二元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式;
(2)寫出E單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO;
(3)在101kPa下,BA4(g)、A2(g)、B(s)的燃燒熱分別為:△H1=-890.3kJ/mol、△H2=-285.8kJ/mol和△H3=-393.5kJ/mol,則反應(yīng)B(s)+2A2(g)=BA4(g)的熱化學(xué)方程式為C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-74.8kJ•mol -1
(4)C的一種氫化物甲核外有18個(gè)電子,發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用它作為燃料,用C2D4為氧化劑,甲(l)+C2D4(l)-C2(g)+A2D(g)
已知4g甲在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1136KJ/mol.
(5)BA4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染的燃料電池,其工作原理如圖所示,則a是CH4氣體,電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=2CO32-+7H2O;通入b氣體的電極是正極,電極反應(yīng)式為4H2O+2O2+8e-=8OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,用元素符合或化學(xué)式回答下列問題:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar,可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si.
(2)B的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(3)在B、C、D、E、F中,原子半徑最大的是Na.
(4)A分別與D、E、G形成的化合物中,最穩(wěn)定的HF.
(5)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH,酸性最強(qiáng)的是HClO4.呈兩性的是Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.有下列物質(zhì):(1)乙醇 (2)苯酚 (3)乙醛 (4)丙烯酸 (5)乙酸乙酯.其中與溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反應(yīng)的是( 。
A.(1)(4)B.(2)(4)C.(4)D.(3)(4)(5)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
YM層比K層少1個(gè)電子
Z第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖;
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是Na(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd(填序號(hào));
a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低       b.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
c.Y的化合價(jià)比Z低             d.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
(3)寫出由Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式;
(4)元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1:1化合形成化合物Q,元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1:2化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+2H2O2═N2+4H2O.

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同步練習(xí)冊(cè)答案