NO2和N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.圖中共有兩條曲線(xiàn)x和y,其中曲線(xiàn)y表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
B.A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是B和C
C.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
D.若要達(dá)到與D相同的狀態(tài),在25 min時(shí)還可采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積
D
由圖像可知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)相同時(shí)間內(nèi)x的生成量是y的消耗量的2倍,所以x表示NO2的濃度,A錯(cuò)誤;達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間改變,水平線(xiàn)表示達(dá)到平衡狀態(tài),A、C均不是平衡狀態(tài),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;25 min時(shí)加入的是0.4 mol NO2,因?yàn)榉磻?yīng)物只有NO2,相當(dāng)于加壓,D選項(xiàng)正確,C選項(xiàng)錯(cuò)誤
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-196" kJ·mol-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   (填字母)。
a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2
b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d.SO3的物質(zhì)的量不再變化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①SO2的轉(zhuǎn)化率為   ;②達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為       ;③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     。 
(3)如圖表示平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線(xiàn),則:

①溫度關(guān)系:T1   T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);
②平衡常數(shù)關(guān)系:KA   KB,KA   KD。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：

下列說(shuō)法中正確的是
A．30～40 min該反應(yīng)使用了催化劑
B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．30 min時(shí)降低壓強(qiáng)，40 min時(shí)升高溫度
D．8 min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)，下列敘述正確的是  (　　)。
A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a<b
B．若a＝b，則B容器中一定使用了催化劑
C．若其他條件不變，升高溫度，則有a<b
D．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a>b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所列：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是(   )
A．在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO3固體放熱Q/2 kJB．2Q3<2Q2=Q1<Q
C．Q1=2Q2=2Q3=QD．2Q2=2Q3<Q1<Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,飽和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．光照一段時(shí)間后,c(HClO)減小
B．加入碳酸鈣粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO濃度
C．加入少量水,由水電離的c(H+)減小
D．加入少量NaOH固體,增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) △H＞0 。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為（　　）
①加入一定量的M  ②加入一定量的N  ③升高反應(yīng)體系的溫度  ④縮小容器體積 
⑤加入某物質(zhì)作催化劑  ⑥分離出一定量的P
A．①③⑤B．②④⑥C．②③⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃時(shí)，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%（假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積始終為2 L）。下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0375mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，若此時(shí)再向正庚烷反應(yīng)體系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)2的方向移動(dòng)
C．保持其他條件不變，升高溫度，(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%，則其能量關(guān)系可用右圖表示
D．保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl4中進(jìn)行，其平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O
①上述離子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol；
（2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來(lái)制備Fe（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，化學(xué)方程式為　　　　　　　。
高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+ CO（g）   Fe（s）+CO2（g）+Q
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃
1000
1115
1300
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
 
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_             ；Q    0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是             ；
A．提高反應(yīng)溫度         B．移出部分CO2
C．加入合適的催化劑     D．減小容器的容積
（5）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此時(shí)v正             v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。經(jīng)過(guò)l0 min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v （CO2）=               。

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