Question

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，F(xiàn)、G、H、I是B、C、D、E分別和A形成的化合物。已知：①G、H的化學(xué)式為“X₂Y₃”形式，F(xiàn)的化學(xué)式為“XY”形式；②I是一種常見的氣體，能使澄清石灰水變渾濁，固態(tài)I用于人工降雨， E可以在I中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)；③F中的A元素的質(zhì)量分數(shù)為40%�；卮饐栴}：


（1）I和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：               。（2分）
（2）C既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。C和A形成的化合物H與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：    。（2分）電解H可以制取C, 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：    。（2分）
（3）G是一種紅棕色粉末，向一定量的G中加入足量硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：            。（2分）向反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為：     。（2分）
（4）G與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：    。（2分）得到的溶液中加入銅粉，反應(yīng)的離子方程式為：    。（2分）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需銅粉    g（3分）。

Answer 1

（1）2Mg+CO₂2MgO+C（2分）（2）Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO₂^－＋H₂O（2分）
2Al₂O₃4Al＋3O₂↑（2分）
（3）Fe₂O₃＋3H₂SO₄＝Fe₂（SO₄）₃＋3H₂O（2分）2Fe^3＋＋Fe＝3Fe^2＋（2分）
（4）Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂O（2分）   Cu＋2Fe^3＋＝Cu²⁺＋2Fe^2＋（2分）  0.64g（1分）

解析試題分析：I是一種常見的氣體，能使澄清石灰水變渾濁，固態(tài)I用于人工降雨，這說明I是二氧化碳。E可以在I中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)2E+I＝2F+D，推斷E為金屬單質(zhì)Mg，發(fā)生的反應(yīng)為，2Mg+CO₂2MgO+C，F(xiàn)為MgO，D為單質(zhì)C；MgO中的氧元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，證明推斷正確．因此E是鎂，則A是氧氣，D是碳，F(xiàn)是氧化鎂。
（1）I和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂2MgO+C。
（2）C既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明C是金屬鋁。C和A形成的化合物H是氧化鋁，屬于兩性氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO₂^－＋H₂O；電解氧化鋁可以制取鋁, 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al₂O₃4Al＋3O₂↑。
（3）G是一種紅棕色粉末，則G是氧化鐵。向一定量的G中加入足量硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃＋3H₂SO₄＝Fe₂（SO₄）₃＋3H₂O；鐵離子能氧化單質(zhì)鐵，因此向反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為2Fe^3＋＋Fe＝3Fe^2＋。
（4）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂O；鐵離子能氧化單質(zhì)銅，因此得到的溶液中加入銅粉，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2Fe^3＋＝Cu²⁺＋2Fe^2＋；1.6g 氧化鐵的物質(zhì)的量是1.6g÷160g/mol＝0.01mol，根據(jù)方程式Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂O、Cu＋2Fe^3＋＝Cu²⁺＋2Fe^2＋可知 Fe₂O₃～Cu，則需要銅的物質(zhì)的量是0.01mol，銅粉的質(zhì)量是0.64g。
考點：考查無機物推斷