18．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止富脂食品氧化變質，延長食品的保持期，在包裝袋中放入抗氧化物質，下列屬于抗氧化物質的是（　�。�
A．生石灰B．還原鐵粉C．氯化鈣D．硫酸鋇

分析 防止仲秋月餅等富脂食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常加入抗氧化物質，則選項中的物質應具有還原性，以此來解答．

解答 解：A．生石灰具有吸水性，常用作干燥劑，而不屬于抗氧化物質，故A錯誤；
B．還原鐵粉具有還原性，在反應中Fe元素的化合價升高，屬于抗氧化物質，故B正確；
C．氯化鈣不具有還原性，不屬于抗氧化物質，故C錯誤；
D．硫酸鋇不具有還原性，常用于鋇餐，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，學習中注意相關知識學習和積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列圖示變化過程為吸熱的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．家用液化氣中主要成分之一是丁烷．在101kPa時，10kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O放出熱量5×105kJ，丁烷燃燒的熱化學方程式為C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，將pH=2的HA溶液與pH=12的BOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7，則BA為強酸弱堿鹽
B．弱電解質溶液稀釋后，溶液中各離子濃度一定都減小
C．常溫下，向體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
D．常溫下，將pH均為13的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋100倍后，氨水的堿性強于NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ．氯氣是一種重要的化工原料，自來水消毒、農藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣．

工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察如圖1，回答：
（1）若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后a（填a或b）側先變紅．
（2）檢驗b極產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近管口，若變藍色，則證明產(chǎn)生了Cl2．
（3）生產(chǎn)的氯氣常用于制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效，且屬于氧化還原反應的一條化學方程式，并用雙線橋法分析：．
Ⅱ．在實驗室里可用如圖2所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質．圖中：
①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①②③④⑤
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．請寫出實驗室制Cl2的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有C（填寫字母）的凈化裝置．
A．堿石灰 B．氫氧化鈉溶液C．飽和食鹽水 D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol•L-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣小于0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl質量為14.6g．
（3）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①所用NaOH濃度不同；②反應控制的溫度不同
（4）長時間反應后，實驗中可觀察到④的試管里溶液的依次出現(xiàn)的現(xiàn)象是紫色變紅色，然后褪色，最后呈黃綠色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有關物質的轉化關系如下圖所示．A為某種礦石的主要成分，只含有兩種元素且元素的質量比為7：8，X為氣體單質，Y、Z是常見的金屬單質，B是形成酸雨的主要因素，E是一種淡黃色固體，常溫下Y、Z在D的濃溶液中發(fā)生鈍化，F(xiàn)是最常見的無色液體．請回答下列問題：

（1）F的電子式．
（2）A的化學式FeS2．
（3）寫出E與F反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）寫出Z與D的稀溶液反應的離子方程式2H++Fe=H2↑+Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24LO2中含有的共鍵數(shù)為0.4NA
B．0.1molH2S和0.1molSO2混合后，體系中的硫原子數(shù)0.2NA
C．100g質量分數(shù)為16.2%HBr溶液中的氫原子數(shù)為NA
D．3.9gNa2O2晶體中所含的離子總數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：
①反應C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，G是紅綜色固體粉末；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中的E元素的質量分數(shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需要銅粉0.64克；
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反應后的溶液與過量的化合物I反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；
（4）E與I反應的化學方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）寫出H物質在工業(yè)上的一種用途耐火材料或煉鋁；
（6）將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價鉻離子．通過計算確定原B的物質的量為D．
A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．由丙烷、乙烯和乙炔組成的混合氣體，完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量相等，則原混合氣體中三種組分的體積比為（　　）
A．1：2：4B．1：2：3C．3：2：1D．2：5：2

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