6．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．已知Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，CH3COOH中水電離出c（H+）大于HCN中水電離出的c（H+）
B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．向2.0 mL濃度均為0.1 mol•L-1 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol•L-1 AgNO3 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大
D．在101 kPa時(shí)，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

分析 A、Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，CH3COOH溶液的酸性強(qiáng)于HCN；
B、根據(jù)物質(zhì)能量高的不穩(wěn)定；
C、難溶物類型相同的鹽，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)向溶度積小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；
D、根據(jù)燃燒熱的定義判斷．

解答 解：A、Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，CH3COOH溶液的酸性強(qiáng)于HCN，酸性越強(qiáng)，對水的電離的抑制程度越大，故CH3COOH中水電離出的C（H+）小于HCN中水電離出的c（H+），故A錯(cuò)誤；
B、由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.90 kJ/mol可知金剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤．
C、難溶物類型相同的鹽，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)向溶度積小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，2.0mL濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，沉淀呈黃色，說AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，故C正確；
D、氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生產(chǎn)液態(tài)水放出的熱量，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，綜合考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)與能量變化的理解，為高考常見題型，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，注意把握問題的角度，理解物質(zhì)的聚集狀態(tài)與能量的關(guān)系、穩(wěn)定的大小比較等問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某有機(jī)物A的分子式為C5H8O2，A中碳鏈無支鏈，1mol A能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
（1）C的分子式為C5H10O3；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為，D的核磁共振氫譜圖中將出現(xiàn)4種峰；
（3）G中所含官能團(tuán)的名稱為溴原子、羧基；
（4）B→C的反應(yīng)類型是bc，C→D的反應(yīng)類型d；（選擇填空）
a．消去反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．還原反應(yīng) d．酯化反應(yīng)
（5）寫出G與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（6）M是F的同系物，其相對分子質(zhì)量比F小14，寫出滿足條件的M的所有可能的結(jié)構(gòu)（不包括順反異構(gòu)）CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C（CH3）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）�。á瘢�
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）�。á颍�
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　（Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水　　　　　　　　b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液      d．飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．a(chǎn)．燒杯　　b．蒸發(fā)皿　　c．試管　　d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知：醛在一定條件下可以兩分子間反應(yīng)：RCH2O+RCH2CHO$\stackrel{一定條件}{→}$$\stackrel{△}{→}$兔耳草醛是重要的合成香料，它具有獨(dú)特的新鮮水果的清香．由枯茗酸合成兔耳草醛的路線如下：

（1）枯茗醛的核磁共振氫譜有5種峰；A→B的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）B中含有的官能團(tuán)是、（寫結(jié)構(gòu)式）；檢驗(yàn)B中含氧官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方案是配制銀氨溶液，取少量B加入新配制的銀氨溶液中，然后水浴加熱
（3）寫出C→兔耳草醛的化學(xué)方程式：．
（4）若分子式與A相同，且符合①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基為-CH（CH3）2，②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則其同分異構(gòu)體有多種，寫出其中2種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用糖類物質(zhì)制備乙酸乙酯的合成路線之一如圖所示：

下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
B．反應(yīng)②：1 mol M可生成3 mol CH3CH2OH
C．反應(yīng)③：所需反應(yīng)條件可為酸性重鉻酸鉀溶液
D．反應(yīng)④：產(chǎn)物通入滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液中振蕩、靜置后下層溶液顏色無變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．分子式為C8H14O4的有機(jī)物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質(zhì)的量之比為1：2，則符合該條件的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）13種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W、T五種元素，其中X、Y、Z、T在周期表中的相對位置如表，X元素的單質(zhì)是空氣中含量最多的成分．W的單質(zhì)有毒氣體，常用于自來水的消毒殺菌，下列說法正確的是（　�。�
XY
Z
T
A．原子半徑：T＞W(wǎng)＞Z
B．元素T與X的原子序數(shù)相差15
C．T、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次減弱
D．X、W兩元素的氫化物的濃溶液相互靠近時(shí)有白煙產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（　�。�
A．1 L 1 mol•L-1的醋酸溶液中含有的醋酸分子數(shù)為NA
B．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽極上質(zhì)量減少6.4 g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．11.2 L CO2中含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．

（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第四周期．
（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為10：1．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl．關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB．
A．降低了反應(yīng)的活化能   B．增大了反應(yīng)的速率
C．降低了反應(yīng)的焓變     D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（5）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．
①腐蝕過程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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