Question

12．鋁、鈹（Be）及其化合物具有相似的化學性質，如其氯化物分子內鍵型相同，故其氯化物晶體的熔點都較低．已知反應：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O═2NaCl+2Be（OH）₂↓能完全進行，則下列推斷正確的是（　�。�

• A． Na₂BeO₂溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO
• B． BeCl₂溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeO
• C． Be（OH）₂只能溶于鹽酸，不能溶于NaOH溶液
• D． BeCl₂水溶液的導電性強，故BeCl₂是離子化合物

Answer 1

分析 在周期表中Be和Al位于對角線位置，性質相似，由反應BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be（OH）₂↓可知，BeCl₂與Na₂BeO₂發(fā)生互促水解生成Be（OH）₂，類似于氯化鋁與偏鋁酸鈉的反應．
A．Na₂BeO₂為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，將其蒸干，灼燒后可得殘留物Na₂BeO₂；
B．BeCl₂為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO；
C．Be（OH）₂性質類似于氫氧化鋁，具有兩性；
D．根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)下能否導電來判斷其是否是離子化合物，共價化合物在水溶液中也可以導電．

解答 解：A．Na₂BeO₂溶液水解呈堿性，溶液的pH＞7，將其蒸干，水解得到的氫氧化鈉又與Be（OH）₂反應得到Na₂BeO₂，灼燒后可得殘留物Na₂BeO₂，故A錯誤；
B．BeCl₂為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的pH＜7，將其蒸干，HCl揮發(fā)，水解徹底，得到Be（OH）₂，灼燒后可得殘留物BeO，故B正確；
C．Be（OH）₂性質類似于氫氧化鋁，具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，故C錯誤；
D．在熔融狀態(tài)下能導電的化合物是否是離子化合物，共價化合物在水溶液中也可以導電，BeCl₂水溶液導電性強，不能說明BeCl₂是離子化合物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素周期律及鹽類水解的應用，側重于學生自學能力、知識遷移能力的考查，題目難度中等，注意結合鋁的化合物性質解答．