[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]2016年9月南開大學學者首次測試了一種新型鋅離子電池，該電池以Zn（CF3SO3）2為電解質(zhì)，用有陽離子型缺陷的ZnMn2O4為電極，成功的獲得了穩(wěn)定的大功率電流。

（1）寫出Mn原子基態(tài)核外電子排布式 。

（2）CF3SO3H是一種有機強酸，結(jié)構(gòu)式如圖1所示，通常用 CS2、IF5、H2O2等為主要原料制取。

①1molCF3SO3H分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 mol。

②H2O2分子中O原子的雜化方式為 。與CS2互為等電子體的分子為 。

③IF5遇水完全水解生成兩種酸，寫出相關(guān)化學方程式： 。

（3）硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2，該晶胞中S2－的配位數(shù)為 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列說法不正確的是

A．溶液中所含離子的種類相同 B．都能與鹽酸反應放出CO2氣體

C．溶液的pH相同 D．都能使澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學 來源：2017屆河北辛集中學高三上理綜測試三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解放的無水LiCl—KCl混合物受熱熔融，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A．正極反應式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B．放電過程中，Li+向負極移動

C．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成10.35g Pb

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省鹽城市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

制備5Ca（NO3）2·NH4NO3·10H2O的實驗中，過濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物質(zhì)，反應后溶液中可大量存在的一組離子是

A．加入過量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、H+

B．加入適量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、HCO3－

C．加入適量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、OH－

D．加入過量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3－

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省鹽城市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用實驗室制溴苯的廢催化劑FeBr3作原料，制取溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設(shè)計能達到相應實驗目的的是

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙氧化FeBr3溶液中的溴離子

C．用裝置丙分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機相

D．用裝置丁將分液后的水相蒸發(fā)至干，再灼燒制得無水FeCl3

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省徐州、宿遷、連云港、淮安四市高三11月模擬化學卷（解析版） 題型：填空題

以粉煤灰（主要成分為Al2O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等）為原料制備Al2O3的流程如下：

（1）“酸浸”時需加入過量的稀硫酸，目的是提高浸取率和 ；濾渣的主要成分是 。

（2）“氧化”過程中，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）“提純”過程中，當加入NaOH溶液達到沉淀量最大時，溶液中c（SO42－）∶c（Na＋）＝ 。

（4）已知Ksp[Fe（OH）3]＝1×10－39�！疤峒儭边^程中，當c（Fe3+）<10－6 mol ·L－1時，溶液中c（OH－）> mol ·L－1。

（5）“沉淀”過程中，通入過量CO2時發(fā)生反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省徐州、宿遷、連云港、淮安四市高三11月模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學方程式如下：

①Al2O3（s）+3C（s）＝2Al（s）+3CO（g） △H1＝1344.1kJ·mol－1

②2AlCl3（g）＝2Al（s）+3Cl2（g） △H2＝1169.2kJ·mol－1

③Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）＝2AlCl3（g）+3CO（g） △H3＝QkJ·mol－1

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．反應①中化學能轉(zhuǎn)化為熱能

B．反應②中若生成液態(tài)鋁則反應熱應大于△H2

C．反應③中1molAlCl3（g）生成時，需要吸收174.9kJ的熱量

D．該生產(chǎn)工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有AlCl3

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科目：高中化學 來源：安徽省六安市2017屆高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2：1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西西安市高三上第二次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將AlCl3和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，原AlCl3溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是

A．1：3

B．1：4

C．2：5

D．2：7

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