7．加壓降溫可以使空氣液化，在此過程中，下列說法正確的是（　�。�
A．空氣中的分子質(zhì)量變大B．空氣中的分子間隔變小
C．空氣中的分子種類改變D．空氣中的分子數(shù)目變少

分析 根據(jù)分子間有間隔分析，在加壓和降溫的條件下，分子的間隔變小，氣體變成了液體．

解答 解：A．加壓降溫可以使空氣液化，空氣中的分子質(zhì)量不變．故A錯誤；
B．加壓降溫可以使空氣液化，空氣中的分子間隔變�。蔅正確；
C．加壓降溫可以使空氣液化，是物理變化，空氣中的分子種類沒有改變．故C錯誤；
D．加壓降溫可以使空氣液化，空氣中的分子數(shù)目不變．故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的狀態(tài)變化的原因，解答本題的關(guān)鍵是理解在物理變化中分子本題沒有變化進(jìn)行分析，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4 L
B．1 mol氣體的體積若是22.4 L，它必定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和O2混合氣體的體積約為22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某學(xué)校化學(xué)實驗室保存的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．某實驗需要配制460mL1.0mol/L的稀硫酸，應(yīng)取該硫酸25.0mL
B．足量銅和含2mol溶質(zhì)的該硫酸在加熱條件下反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積約為22.4L
C．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．16gB．32C．64g/molD．32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是（　�。�
A．稀有氣體、尿素、冰水混合物B．乙醇、濃硫酸、膽礬
C．金剛石、鐵礦石、大理石D．水銀、水蒸氣、生鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．元素銅在溶液中主要以[Cu（H2O）4]2+（天藍(lán)色）、[Cu（OH）4]2-（藍(lán)色）、[CuCl2]-、[Cu（NH3）4]2+（深藍(lán)色）等形式存在．CuCl為難溶于水的白色固體．回答下列問題：
（1）在濃的強(qiáng)堿溶液中，Cu2+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似．在少量的CuSO4溶液中，逐漸加入濃的NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是溶液天然色逐漸褪色，同時藍(lán)色絮狀沉淀生成，然后沉淀溶解形成藍(lán)色溶液．
（2）CuCl溶于濃鹽酸時發(fā)生的反應(yīng)為CuCl+HCl?H[CuCl2]，要從H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是加水稀釋．在熱的CuCl2溶液中加入銅粉，可制得CuCl，其反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2Cl-+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl，但實際上該反應(yīng)較難持續(xù)進(jìn)行，其原因是生成的CuCl附著在銅粉的表面，影響反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，使反應(yīng)徹底進(jìn)行的操作是加入濃鹽酸，使CuCl溶解生成[CuCl2]-．
（3）[Cu（H2O）4]2+和[Cu（NH3）4]2+在溶液中可以相互轉(zhuǎn)化．：t℃時，初始濃度為1mol•L-1的CuSO4溶液中{ Cu2+實際以[Cu（H2O）4]2+的形式存在}，[Cu（NH3）4]2+的濃度隨氨水濃度[c（NH3）]的變化如圖所示
①CuSO4溶液與過量氨水發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為[Cu（H2O）4]2++4NH3?[Cu（NH3）4]2++4H2O．
②由圖可知，溶液的酸性增大，[Cu（H2O）4]2+轉(zhuǎn)化為[Cu（NH3）4]2+的平衡轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該溫度下的平衡常數(shù)K=0.25．
③升高溫度，溶液中[Cu（H2O）4]2+的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0
④硫酸四氯合銅{[Cu（NH3）4]SO4}在堿性鍍銅工藝中常用作電鍍液的主要成分，電鍍時，要控制局部溫度不得高于150℃，可能的原因是超過150℃，Cu（NH3）4]SO4易分解．電解時．陰極的電極反應(yīng)式為[Cu（NH3）4]2++2e-=Cu↓+4NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)實驗基本知識的描述不正確的是（　�。�
A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和Fe（OH）3膠體
B．稱量時稱量物放在稱量紙上或玻璃器皿中，置于托盤天平右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中
C．汽油和水的混合物可用分液的方法分離
D．過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說法，錯誤的是（　�。�
A．NaHCO3俗名小蘇打
B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氨是一種重要的化工原料，也是重要的工業(yè)產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）液氨儲氫是目前研究的重要課題，液氨的電離和水的電離相似，液氨中的氨也能發(fā)生電離：：NH3+NH3?NH4++NH2-，其離子積常數(shù)為1.0×10-30．現(xiàn)將2.3克金屬鈉投入1.0L液氨中，待反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè)溶液體積不變，所得溶液中NH4+離子濃度為1.0×l0-29mol/L．
（2）用Pt電極對液氨進(jìn)行電解可產(chǎn)生H2和N2，則陽極的電極反應(yīng)式是8NH3-6e-=N2↑+6NH4+或6NH2--6e-=N2↑+4NH3．
（3）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO（NH2）2的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+72.49kJ•mol-1
則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-179.38kJ•mol-1．
（4）將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下反應(yīng)并達(dá)到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%；在該溫度下的平衡常數(shù)K=3.70．
（5）如圖是某壓強(qiáng)下，N2與H2按體積比1：3投料時，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過一定時間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時的曲線．則圖中b點，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）

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