20．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．78g過氧化鈉固體與足量的水反應，轉移的電子數(shù)目為2NA
B．Fe在1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)目為3NA
C．將含有0.1molFeCl3的FeCl3飽和溶液，滴入沸水中加熱形成Fe（OH）3膠體，所含的膠體粒子數(shù)目少于0.1NA
D．足量的MnO2粉末與含有4molHCl的濃鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)目為2NA

分析 A、求出過氧化鈉的物質的量，而過氧化鈉與水的反應為歧化反應；
B、根據(jù)氯氣反應后的價態(tài)為-1價來分析；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
D、MnO2只能與濃鹽酸反應．

解答 解：A、78g過氧化鈉的物質的量為1mol，而過氧化鈉與水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，故A錯誤；
B、氯氣反應后的價態(tài)為-1價，故1mol氯氣轉移2mol電子，故B錯誤；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故0.1molFeCl3的FeCl3飽和溶液，滴入沸水中加熱形成Fe（OH）3膠體的個數(shù)小于0.1NA個，故C正確；
D、MnO2只能與濃鹽酸反應，一旦鹽酸變稀則反應停止，故4molHCl不能反應完全，故轉移的電子的物質的量小于2mol，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在分析化學中常用Na2C2O4晶體（溶液無色）作為基準物質測定KMnO4溶液的濃度．在H2SO4溶液中，反應如下：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5C2O${\;}_{4}^{2-}$+16H+$\frac{\underline{\;75℃-85℃\;}}{\;}$2Mn2+（溶液無色）+10CO2↑+8H2O．
（1）若將W g Na2C2O4配成100mL標準溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．本次滴定不需要選擇指示劑（填“需要”、“不需要”）．判斷滴定達終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色．
（2）若滴定管起始讀數(shù)和終點讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO4的物質的量濃度為$\frac{2W}{67}$mol•L-1（填表達式）．
（3）若滴定完畢立即讀數(shù)，測定的KMnO4溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列性質的比較中，正確的是（　�。�
A．熔點：Na＞K＞RbB．沸點：NH3＜PH3＜AsH3
C．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：
（1）除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是試管．
（2）請幫他們完成以下實驗報告：
實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性．
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片、KSCN溶液．
實驗記錄（劃斜線部分不必填寫）：
序號實驗內容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結論
①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Fe2+具有還原性
②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn+Fe2+=Zn2++Fe
③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉Fe3+具有氧化性
實驗結論：Fe只有還原性，F(xiàn)e3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性．
（3）根據(jù)以上結論判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有：AEF．（填序號）
A．Cl2    B．Na    C．Na+    D．Cl-    E．SO2    F．NO2
（4）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液．那么保存亞鐵鹽溶液時應該如何防止亞鐵鹽被氧化在亞鐵鹽溶液中加入少量鐵單質，并簡述Fe2+的檢驗的方法取少量亞鐵鹽溶液加入幾滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，通入氯水后溶液呈血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．人們已步入“4G”時代，以光導纖維為基礎的高速信息通道尤為重要．制造光導纖維的材料是SiO2，下列元素與Si處在同一主族的是（　�。�
A．SB．CC．ClD．F

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸先在量筒中加一定體積水，再在不斷攪拌下沿量筒壁慢慢加入濃硫酸
B．過濾時，漏斗里的濾液應低于濾紙的邊緣
C．燃著的鈉應立即用水滅火
D．測定溶液的pH值時，應用濕潤玻棒蘸取待測液，直接滴在干燥的pH試紙上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某待測溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl-、Br-中的若干種及一種常見金屬陽離子（Mn+），現(xiàn)進行如下實驗（每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出）．

請回答下列問題：（1）根據(jù)上述框圖信息填寫下表（不能確定的不填）：
肯定存在的離子肯定沒有的離子
化學式或離子符號
（2）寫出沉淀A三種可能的情況：BaSO3；BaSO3、BaSO4；BaCO3、BaSO4；BaCO3、BaSO3；BaSO3、BaCO3、BaSO4；，若氣體D遇空氣變紅棕色，則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應的離子方程式為3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O．
（3）若Mn+位于第三周期，則要確定它具體是何種離子的方法是做焰色反應實驗，觀察到黃色火焰，則說明是鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．“保護環(huán)境，就是保護自己．”目前，我國城市環(huán)境中主要的大氣污染物是（　　）
A．HCl、NO2、N2、粉塵B．CO2、Cl2、N2、霧C．SO2、NO2、CO、煙塵D．CO2、NO、NH3、H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．甲、乙兩燒杯中盛有物質的量濃度相等的鹽酸、氫氧化鈉溶液各1L，分別向其中加入等質量的鋁片，反應完全后，甲中產(chǎn)生H2的體積為2.24L，乙中產(chǎn)生H2的體積為3.36L（氣體體積均在標準狀況下測定），則下列判斷正確的是（　�。�
A．甲、乙中鋁都有剩余
B．鋁片的質量是5.4 g
C．鹽酸或氫氧化鈉的物質的量濃度為0.1 mol/L
D．鹽酸或氫氧化鈉的物質的量濃度為0.2 mol/L

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