化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列對有關現(xiàn)象及事實的解釋正確的是( )

現(xiàn)象或事實

主要原因

A

燃煤中添加適量CaO可減少SO2排放量

燃燒中硫元素轉化為CaSO3

B

聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品

會造成白色污染

C

夏天雷雨過后感覺到空氣特別的清新

空氣中O3含量增加、塵埃減少

D

蒸熟的糯米在適當條件可轉化為香甜可口的甜酒

部分淀粉水解生成葡萄糖與乙醇

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江雙鴨山一中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

液晶高分子材料應用廣泛．新型液晶基元﹣化合物Ⅳ的合成線路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式為 ，含有的官能團 ，1mol化合物Ⅰ完全燃燒消耗標準狀況下 O2 L。

（2）CH2=CH﹣CH2Br與NaOH水溶液反應的化學方程式為 （注明條件）。

（3）下列關于化合物Ⅱ的說法正確的是 （填字母）。

A．能與FeCl3溶液反應呈紫色 B．屬于烯烴

C．最多能與4mol H2發(fā)生加成反應 D．一定條件下能發(fā)生加聚反應

（4）反應③的反應類型是 。在一定條件下，化合物也可與Ⅲ發(fā)生類似反應③的反應生成有機物Ⅴ，Ⅴ的結構簡式是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質的量的下列物質，分別完全燃燒時，消耗氧氣最少的是

A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷（解析版） 題型：推斷題

聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用.有關轉化關系如下：

已知：CH3CH2CH2Br→+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr，淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖.

請回答下列問題：

（1）物質A的分子式為__________，B的結構簡式為_____________。

（2）F中含氧官能團的名稱________。

（3）反應①~④中屬于加成反應的是________。

（4）寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有物質的量濃度相等的下列離子中的幾種：Fe3+、Cu2+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-，取上述溶液少量分別進行如下實驗：①一份中加入少量鋅粉后，固體溶解、溶液顏色有變化，但無其它現(xiàn)象產(chǎn)生②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有關判斷正確的是( )

A．溶液中只含F(xiàn)e3+、SO42-、Cl-

B．溶液中只含Cu2+、SO42-

C．需要利用焰色反應才能確定有無Na+

D．溶液中肯定沒有I-，但無法確定有無Cl-

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省、臨川二中高三下聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常溫常壓下：

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol

H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為__________。

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應的影響。實驗結果如圖所示：

(圖中T表示溫度，n表示物質的量)

①比較在a、b、c三點N2 的轉化率最高的是 (填字母)．

②在起始體系中加入N2的物質的量為 mol時，反應后氨的百分含量最大，若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下(T2)，反應的平衡常數(shù)K= 。(保留3位有效數(shù)字)

（3）古代鐵器(埋藏在地下)在嚴重缺氧的環(huán)境中，仍然銹蝕嚴重(電化學腐蝕)。原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細菌，能提供正極反應的催化劑，每48gSO放電轉移電子數(shù)為2.408×1024，該反應放出的能量供給細菌生長、繁殖之需。

①寫出該電化學腐蝕的正極反應的電極反應式：

②文物出土前，鐵器表面的腐蝕產(chǎn)物可能有(寫化學式)

（4）已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入_______mL、2mol/L的鹽酸(總體積忽略加入鹽酸體積)。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省、臨川二中高三下聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A．25℃時，50 g 98%濃硫酸和50 g 98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NA

B．28 g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為2n NA

C．常溫常壓下，0.2 g D216O中含有的質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA

D．6.8 g KHSO4晶體中含有0.1 NA個陽離子

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省六安市高三下綜合訓練十理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H

②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-58kJ·mol-1

③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H-H

C-O

H-O

C-H

E/(kJ·mol-1)

436

343

1076

465

x

則x=__________。

（2）若T℃時將6molCO2和 8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應②，測得H2的物質的量隨時間的變化如圖中狀態(tài)Ⅰ(圖中實線)所示。圖中數(shù)據(jù)A(1，6)代表在1min時H2的物質的量是6mol。

①T℃時狀態(tài)I條件下，0--3min內CH3OH的平均反應速率v=__________(保留兩位有效數(shù)字)，

平衡常數(shù)K=__________；

②其他條件不變時，僅改變某一條件后測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅱ所示，則改變的條件可能是__________。

③一定溫度下，此反應在恒容容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是__________

a.容器中壓強不變

b. CO2和水蒸氣的體積比保持不變

c. v正(H2) =3v逆(CH3OH )

d.氣體的密度不再隨時間的改變而變化

④CO與H2在密閉容器中發(fā)生反應①，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示。下列說法正確的是__________

A.溫度：T1<T2<T3

B.正反應速率：v(a)>v(c)；v(b)>v(d)

C.平衡常數(shù)：K(a)>K(c)；K(b)>K(d)

D.平均摩爾質量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)

⑤800K向下列起始體積相同的密閉容器中充入1molCO、2molH2發(fā)生反應①，如圖所示甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變達到平衡時H2的濃度c (H2)甲__________c(H2)乙

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素原子最外層的p軌道中的電子數(shù)等于前一電子層的電子總數(shù)，X原子最外層的p軌道中有一個軌道填充了2個電子。

（1）X原子的電子排布式是____________，Y原子的價層電子排布圖是： 。

（2）YX2的立體構型是________，YX2的熔、沸點比ZX2________(填“高”或“低”)。

（3）YX2分子中，Y原子的雜化類型是________，一個YX2分子中含________個π鍵。

（4）下圖表示一些晶體的結構(晶胞)，其中代表YX2的是________，代表ZX2的是________(填序號，下同)。

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