【題目】①C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol，②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol，則CO的燃燒熱為_______，其熱化學(xué)方程式為________。

【答案】283.0kJ/mol CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-283.0 kJ/mol

【解析】

由蓋斯定律可知②—①可得表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式，CO(g)+ O2(g)=CO2(g)，則△H=△H2—△H1=（－393．5 kJ/mol）—（－110．5kJ/mol）=-283.0kJ/mol，熱化學(xué)方程式為CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-283.0 kJ/mol，故答案為：283.0kJ/mol ；CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-283.0 kJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關(guān)系是（ ）

A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)

C.4v(NH3)=6v(H2O)D.4v(O2)= 5v(NO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>(　　).

A.－488.3 kJ/molB.－244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有__________個(gè)。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是__________，B原子的雜化軌道類型是_____。

③某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:

I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

I5/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M是_______(填元素符號(hào)），判斷理由為_______________。

(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于____________。

(3)A原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。

①該晶體的化學(xué)式為______________。

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為____________。

③己知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，己知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對(duì)角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出__________________。

(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：_______。

(3)因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個(gè)可逆反應(yīng)。

ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反應(yīng)生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因_______，現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中的14個(gè)碳原子不可能處在同一平面上的是（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋mB(g)nC(g)，1 min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x mol·L－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的1/2，達(dá)到新的平衡時(shí)C的濃度為1.8x mol·L－1。下列說(shuō)法正確的是( 　 )

A.化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為2＋m ＜n

B.容器的容積縮小，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.原容器中用B表示的該反應(yīng)在1min內(nèi)的平均速率為mol·(L·min)－1

D.若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬冶煉、電鍍、電路板生產(chǎn)等過(guò)程會(huì)產(chǎn)生大量的 Cu2+，Cu2+是一種重金屬離子，嚴(yán)重影響水生動(dòng)植物的生長(zhǎng)發(fā)育，對(duì)人體健康也有很大危害，必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后方可排放。某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國(guó)家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表：

項(xiàng)目

廢水水質(zhì)

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH

1.0

6~9

Cu2+(mg/L)

1470

≤0.5

氨氮(mg/L)

2632

≤15

Ⅰ.為研究上述廢水中 Cu2+的處理方法并實(shí)現(xiàn) Cu 的資源化回收，有研究者進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 向一定體積的廢水中加入一定量廢鐵屑和焦炭粉，置于攪拌器上攪拌 90min、靜置，經(jīng)分析測(cè)得上清液中銅含量約為 72mg/L；濾出上清液，向?yàn)V液中加入一定量 FeS 固體，充分?jǐn)嚢韬箪o置，經(jīng)分析測(cè)得其中銅含量已經(jīng)達(dá)標(biāo)。

(1)在 pH=1.0 的廢水中，氨氮的主要存在形式是_____(用化學(xué)式表示)。

(2)①加入廢鐵屑后，廢水中的銅含量明顯減少，反應(yīng)的離子方程式是_____

②加入焦炭可以加快反應(yīng)速率，原因是_________________________________

(3)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋加入 FeS 固體使廢水達(dá)標(biāo)的原因_________________________。

(4)在處理廢水過(guò)程中使用的鐵粉會(huì)因表面布滿一層銅膜而失效，因此要對(duì)失效的鐵粉進(jìn)行活化處理，同時(shí)回收銅。處理方法為：用一定濃度的氨水浸泡包覆銅膜的鐵粉，露置在空氣中一段時(shí)間后，可以將表面的 Cu 轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+與鐵粉分離。

請(qǐng)寫出 Cu 轉(zhuǎn)化為 [Cu(NH3)4]2+的離子方程式：_____。

Ⅱ?yàn)檠芯繌U水處理的最佳 pH，取五份等量的 I 中上清液， 分別用 30%的 NaOH 溶液調(diào)節(jié) pH 值至 8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。查閱資料可知：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為最佳的 pH 約為_____________________________。結(jié)合資料解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果呈圖中 b~d 段曲線所示的原因：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“新冠病毒”疫情讓人們?cè)俅握J(rèn)識(shí)到化學(xué)的重要性。下列有關(guān)抗疫物資的化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　)

A.中子數(shù)為127的碘原子：

B.供氧劑中過(guò)氧化鈣(CaO2)的電子式：

C.84消毒液中次氯酸鈉的電離方程式：NaClONa＋＋ClO－

D.口罩“熔噴層”原料中聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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