的中心原子的未成鍵價電子對的數(shù)目是…（     ）

A.0                   B.1                    C.2                     D.3

解析：CH-3的中心原子是C原子，其4個價電子中的3個形成了σ鍵，剩下的1個電子與得到的1個電子組成了1個未成鍵價電子對。

答案：B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：河北省衡水中學2012屆高三第四次調(diào)研考試化學試題 題型：022

(Ⅰ)多項選擇題

下列說法中正確的是________．

A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵

B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力

D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用 sp3雜化

E．SO3與CO32－互為等電子體，SO3是極性分子

(Ⅱ)人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學家預(yù)測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________．

(2)在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學式是________，其中Ti4+的氧配位數(shù)為________，Ba2+的氧配位數(shù)為________．

(3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點－23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4是________晶體．

(4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通�？梢杂孟聢D2所示的方法來表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體，M表示中心原子)．配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有________種同分異構(gòu)體．

(Ⅲ)(1)已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如下圖所示，分子中氧原子采取________雜化．(2)R是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

R3+R(OH)3[R(OH)4]－

①基態(tài)R原子的價電子排布式為________；

②[R(OH)4]－中存在的化學鍵是________．

A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

（13分）短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價電子構(gòu)型為，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。D和E可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個未成對電子，試回答下列問題：

 (1)B、C、D、E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是                      (填元素符號或化學式，下同)；第一電離能從大到小的順序是                

 (2)C原子的電子排布圖_____________,D2-的結(jié)構(gòu)示意圖___________。A、D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式________________,分子中含有_____________________鍵（填“極性”或“非極性”，下同）是__________分子。

 (3) A、B、D三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物。試寫出它的電子式_         _，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子中心原子的雜化方式為    雜化，空間構(gòu)型為__         。

 (4) C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65g/mol，Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì)。則Y的化學式為            ，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年東北三省三校高三第一次聯(lián)合模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大。A的最高正價和最低負價的絕對值相等。B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等。D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請回答下列問題：

（1）F的基態(tài)原了價電子排布式為        。

（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為    。(用元素符號回答)

（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是

A．分子中都含有σ鍵和π鍵

B．中心原子都sp雜化

C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D．互為等電子體

E．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子

（4）F2+能與BD分子形成[F(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有             。

（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示。B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中。與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為        ，該晶體的化學式為             。若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，，則該晶體的密度表達式為        g·cm3。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(每空2分  共16分)  20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子； Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：  i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；  ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；  iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；  iv、其他。

 請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：

(1)根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?/p>

n＋m

2

 

VSEPR理想模型

 

正四面體

價層電子對之間的理想鍵角

 

109°28′

(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因                         。

(3) H2O分子的立體構(gòu)型為：           ，請你預(yù)測水分子中∠H－O－H的大小范圍為           ，原因是                                   。

(4) SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請你預(yù)測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：              。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年四川省成都市六校協(xié)作體高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（13分）短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價電子構(gòu)型為，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。D和E可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個未成對電子，試回答下列問題：

 (1)B、C、D、E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是                       (填元素符號或化學式，下同)；第一電離能從大到小的順序是                

 (2)C原子的電子排布圖_____________,D2-的結(jié)構(gòu)示意圖___________。A、D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式________________,分子中含有_____________________鍵（填“極性”或“非極性”，下同）是__________分子。

 (3) A、B、D三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物。試寫出它的電子式_         _，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子中心原子的雜化方式為     雜化，空間構(gòu)型為__          。

 (4) C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65 g/mol，Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì)。則Y的化學式為             ，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                  。

 

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