Question

（8分）磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca₃(PO₄)₂、磷灰石Ca₅F(PO₄)₃等。
⑴磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為____________。
⑵磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，
反應為：2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂＝ 6CaSiO₃＋P₄O₁₀       10C＋P₄O₁₀＝ P₄↑＋10CO↑
上述反應中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有              。
⑶白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO₄溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO₄溶液反應生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應方程式分別（均未配平）為：
① P₄＋CuSO₄＋H₂O→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄ 
② P₄＋CuSO₄＋H₂O→Cu＋H₃PO₄＋H₂SO₄
反應①中，氧化劑為               ，若上述兩反應中被氧化的P₄的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO₄的物質(zhì)的量之比為             。

Answer 1

(1)      (2)SiO₂ P₄O₁₀     (3)CuSO₄和P₄     1：1

解析試題分析：（1）在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)。P元素的原子序數(shù)是15，所以表示該核素的原子符號為。
（2）能和堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，所以屬于酸性氧化物的 SiO₂、P₄O₁₀。
（3）反應①中，硫酸銅中銅的化合價從＋2價降低到＋1價，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，因此硫酸銅是氧化劑。另外P元素的化合價從0價部分降低到－3價，得到電子，影響白磷也是氧化劑。如果被氧化的白磷都是1mol，則反應中轉(zhuǎn)移電子是20mol，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，反應①中需要硫酸銅是20/6×3＝10mol。而在反應②需要硫酸銅是20÷2＝10mol，所以消耗的CuSO₄的物質(zhì)的量之比為1︰1。
考點：元素化合物的性質(zhì)
點評：本題綜合性較強，難度較大，考查學生的分析能力。