Question

11．小丁同學在某次實驗中大約需要 1mol/L的氫氧化鈉溶液100mL，
（1）現(xiàn)有下列儀器：托盤天平、藥匙、量筒，還缺少的玻璃儀器有燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）容量瓶上除有溫度外還應標有容積、刻度線．在使用前必須檢查容量瓶是否完好（是否漏水）．
（3）需稱取氫氧化鈉的質(zhì)量為4.0g．
（4）配制時有如圖所示的幾個步驟，正確的操作順序是：CEAD（填字母序號）

（5）配制好的溶液不能  （填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．
（6）下列操作會使所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度受何影響（填偏高、偏低或無影響）
A．定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度偏低
B．定容時向容量瓶中加蒸餾水，超過刻度線，再吸出少許偏低
C．小燒杯、玻璃棒沒有洗滌偏低
D．定容時俯視偏高
（7）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是D（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇合適的儀器；
（2）依據(jù)容量瓶的構造解答；
（3）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（4）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；
（5）依據(jù)容量瓶使用注意事項解答；
（6）分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（7）實驗失敗且不能挽救的必須重新配制．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
所以還需要的儀器；燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：燒杯；100mL容量瓶；玻璃棒；膠頭滴管；
（2）容量瓶標注的內(nèi)容有：溫度、容積、刻度線，故答案為：容積；刻度線；
（3）要 配制1mol/L的氫氧化鈉溶液100mL，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=1mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g，故答案為：4.0；
（4））配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作為：CEAD，故答案為：CEAD；
（5）容量瓶為精密儀器，不能長期存在藥品，故答案為：不能；
（6）A．定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
B．定容時向容量瓶中加蒸餾水，超過刻度線，再吸出少許，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
C．小燒杯、玻璃棒沒有洗滌，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
D．定容時俯視，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；
（7）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，實驗失敗且不能挽救，必須重新配制，故選：D．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，熟悉配制原理和過程是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．