Question

【題目】現(xiàn)有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，某興趣小組的同學欲提取純凈的NaCl晶體，設計了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）寫出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物質的化學式。

沉淀Ⅰ：________、沉淀Ⅱ：________。

（2）上述流程中，加入過量稀鹽酸的目的是__________________。

（3）該小組同學在操作Ⅰ和Ⅱ中均使用了如圖所示裝置，請指出圖中的兩處錯誤：

①_____________________________；②____________________________。

（4）操作Ⅲ中需使用的玻璃儀器是________________________。

Answer 1

【答案】Mg(OH)2、BaSO4BaCO3除去過量的NaOH和Na2CO3漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內壁液體沒有用玻璃棒引流玻璃棒、酒精燈

【解析】

(1)含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液,加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉,分別與硫酸根、氫氧根離子反應生成硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀；過濾后溶液中含有大量鋇離子、氫氧根離子、鈉離子、氯離子，加入過量碳酸鈉，碳酸根離子與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀；

(2)溶液Ⅱ含有的離子有鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子；

(3)過濾液體時,要注意“一貼二低三靠”的原則，過濾時為了防止液體外流,要用玻璃棒引流,使液體沿玻璃棒緩慢倒入漏斗中；

(4)提取純凈的NaCl晶體,操作Ⅲ為蒸發(fā)結晶，根據(jù)蒸發(fā)結晶實驗選擇合適的儀器。

(1)含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液,加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉,分別與硫酸根、氫氧根離子反應生成硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀,所以沉淀Ⅰ為硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀混合物；過濾后溶液中含有大量的鋇離子、氫氧根離子、鈉離子、氯離子,加入過量碳酸鈉，碳酸根離子與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀,所以沉淀Ⅱ為碳酸鋇沉淀；因此，本題正確答案是: Mg(OH)2、BaSO4；BaCO3。

(2)溶液Ⅱ含有的離子有鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子,要得到純凈的NaCl,應加入鹽酸調節(jié)pH約為5（或加至不再有氣泡冒出）,使碳酸根離子轉化為二氧化碳,氫氧根離子轉化為水；因此，本題正確答案：除去過量的NaOH和Na2CO3 。

(3)過濾液體時,要注意一貼二低三靠的原則:一貼:用少量水潤濕的濾紙要緊貼漏斗壁,二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣,三靠：燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒靠在三層濾紙上、漏斗下端口緊靠燒杯內壁,過濾時為了防止液體外流,要用玻璃棒引流,使液體沿玻璃棒緩慢倒入漏斗中,該圖中的錯誤之處是:漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內壁,并且未用玻璃棒來引流；因此，本題正確答案是: 漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內壁;液體沒有用玻璃棒引流。

(4)提取純凈的NaCl晶體,操作Ⅲ為蒸發(fā)結晶,用到的儀器有:鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，其中玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒；因此，本題正確答案是：酒精燈、玻璃棒。