Question

下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金剛石) ΔH=1.9kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH與含１mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于５７.3kJ

D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=—285.8kJ/mol

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過(guò)程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯(cuò)誤；B、由C（石墨）→C（金剛石），△H=+19kJ/mol，反應(yīng)吸熱，金剛石能量高于石墨，可知石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，所以將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，故C正確；D、在101kPa、25℃時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則2H2（g）十02（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ/mol，故D錯(cuò)誤

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量變化