【題目】圖為周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說法中不正確的是（ ）

A.元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b弱
B.元素a的原子半徑比d的大
C.元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會導致“溫室效應”
D.元素a單質(zhì)是一種良好的半導體材料

【答案】C
【解析】解：元素為短周期元素，根據(jù)a元素的原子結(jié)構(gòu)特點和四種元素在周期表中的相對位置可知a為Si元素，b為P元素，d為N元素，c為S元素，則
A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性增強，則元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b弱，故A正確；
B．根據(jù)a、d在周期表中的位置可知，a比d原子核外多一個電子層，核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故B正確；
C．a(chǎn)為Si元素，與氧氣的反應產(chǎn)物為二氧化硅，不是導致溫室效應的物質(zhì)，故C錯誤；
D．a(chǎn)為Si元素，是一種良好的半導體材料，故D正確．
故選C．
短周期元素，a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，a可能為Li或Si，如為Li，不符合題意，則a為Si，根據(jù)四種元素的相對位置可知b為P元素，d為N元素，c為S元素，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律結(jié)合元素對應的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是

A. 穩(wěn)定性：CH4>NH3 B. 堿性：NaOH>Mg（OH）2

C. 氧化性：F2> O2 D. 酸性：HClO4>H2SO4

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【題目】一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應：2H2O2 2H2O+O2↑
反應過程中，測得不同時間H2O2的物質(zhì)的量濃度如表：

t/min

0

20

40

60

80

c（H2O2）/molL﹣1

0.80

0.40

0.20

0.10

0.05


（1）H2O2的分解反應氧化還原反應（填“是”或“不是”）．要加快該反應的速率，可采取的方法有 ．
（2）該分解反應0─20min的平均反應速率v（H2O2）為molL﹣1 min﹣1 ．
（3）如果反應所用的H2O2溶液為100mL，則共產(chǎn)生O2g．
A.0.08
B.0.16
C.1.2
D.2.4．

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【題目】寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型．
①乙烯和水反應： ， 屬于反應；
②由苯制取溴苯： ， 屬于反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應

B. 足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

C. 先后將等物質(zhì)的量的Fe2O3和Fe分別溶于同一稀鹽酸時無氣體放出

D. Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3，在給定的條件下能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有4種碳骨架如下的烴，下列說法正確的是（ ）

①a和d是同分異構(gòu)體
②b和c是同系物
③a和d都能發(fā)生加聚反應
④只有b和c能發(fā)生取代反應．
A.①②
B.①④
C.②③
D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中草藥秦皮中含有七葉樹內(nèi)酯，其結(jié)構(gòu)簡式為，具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為(　　)

A. 3 mol、2 mol B. 3 mol、3 mol C. 2 mol、2 mol D. 3 mol、4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦(Ti)被譽為21世紀金屬。冶煉鈦的主要原料是含Fe2O3的鈦鐵礦(FeTiO3)，其生產(chǎn)過

程如圖：

已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3難溶于水。試回答下列問題：

（1）步驟②的主要實驗操作是冷卻、結(jié)晶、_________（填操作名稱）；步驟④在實驗室中常將試劑置于___________（填儀器名稱）中加強熱。

（2）步驟③中加入熱水的作用是__________________________________。

（3）步驟④中硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫，寫出該反應的化學方程式______________________________________________________________。

（4）步驟②所得到的硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學試劑，二者反應后(Cr由+6價轉(zhuǎn)化為+3價)可以轉(zhuǎn)化為有重要工業(yè)價值的鐵氧體復合氧化物(常用FeOFeyCrxO3表示)。欲制備該鐵氧體復合氧化物，試求在酸性的含鉻廢水中，加入FeSO47H2O的物質(zhì)的量應為廢水中六價鉻(相當于CrO3)的物質(zhì)的量的__________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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