分析 燃料電池的工作原理:電池的負極一定是燃料失電子,發(fā)生氧化反應,在正極上一定氧氣得電子,發(fā)生還原反應,結(jié)合電極反應式判斷溶液堿性變化,據(jù)此分析.
解答 解:①燃料電池的工作原理:通入甲醇的一極為負極,負極上甲醇失電子生成碳酸根離子,則負極的電極反應式為:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O,通入氧氣的一極為正極,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子,正極的電極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-;電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負極移動;
故答案為:正極;O2+2H2O+4e-=4OH-;CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O;負;
②在堿性環(huán)境下,甲醇反應生成的二氧化碳會消耗氫氧根離子,所以溶液的堿性減弱;
故答案為:減弱.
點評 本題考查原電池知識的應用,涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題,做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫、注意溶液酸堿性對電極的影響,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 點a的正反應速率比點b的大 | |
B. | 點c處反應達到平衡 | |
C. | 點d (t1時刻)和點e (t2時刻)處n(N2)不一樣 | |
D. | 若開始充入1mol N2及足量H2,提供適當條件,可得2mol NH3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | |||||
3 | B | C | J | F | H | I |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 新制氯水中既有分子,又有離子 | |
B. | 久置的氯水可以使干燥的有色布條褪色 | |
C. | 新制氯水中滴加硝酸銀溶液,沒有任何現(xiàn)象 | |
D. | 新制氯水在光照條件下,可以產(chǎn)生氣體,該氣體是氯氣 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | (1)(4) | B. | (2)(4) | C. | (4) | D. | (3)(4)(5) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一 | |
B. | Cl2的摩爾質(zhì)量是71 g/mol | |
C. | 標準狀況下,22.4 L H2O的物質(zhì)的量為1 mol | |
D. | 1 mol H2的質(zhì)量是1 g |
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