一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ•mol—1，測得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol•L—1，下列說法正確的是( )

A．10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1

B．10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025mol•L—1·s—1

C．達(dá)平衡后，分離出少量NH3,v正 增大

D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ•mol—1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。請(qǐng)回答：

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為________________；己知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是____________________。

（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se___________Si（填“>”、“<”）。與Si同周期部分元素的電離能如下圖所示，其中a、b和c分別代表____________。

A．a(chǎn)為Il、b為I2、c為I3B．a(chǎn)為I2、b為I3、c為I1

C．a(chǎn)為I3、b為I2、c為I1D．a(chǎn)為Il、b為I3、c為I2

（3） SeO2常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體的晶體類型為____________；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為_____________。

（4）鎵與某有機(jī)物形成的配合物過程如下圖（左），在圖上畫出產(chǎn)物中的配位鍵。

（5）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖（右）所示，則Si原子的配位數(shù)為___________，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為___________個(gè)；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達(dá)式為___________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C．電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－=N2+6H+

D．當(dāng)有4.48LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高一上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：

根據(jù)上述流程圖填空：

（1）“除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應(yīng)后，再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3從而除去Fe2+，則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為:

（2）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。

（3）“分離”操作的名稱是 （填字母代號(hào)）。

A．蒸餾 B．分液 C．過濾

（4）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O，銨明礬屬于 （填“純凈物”或“混合物”）在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是 。

（5）熱分解中發(fā)生如下反應(yīng)6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O,當(dāng)生成1mol Al2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol

（6）往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液,反應(yīng)的總離子方程式為: 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高一上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀(jì)綠色光源”的半導(dǎo)體照明(LED)系統(tǒng)(如圖)。已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成。下列說法中不正確的是（ ）

A．光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．Ga與N在元素周期表中不處于同一主族

C．YAG中釔顯＋3價(jià)

D．上圖中N區(qū)半導(dǎo)體為負(fù)極，P區(qū)半導(dǎo)體為正極，電流從a流向b

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高一上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某分子的球棍模型如下圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( )

A．X原子可能為第ⅤA族元素

B．Y原子一定為第ⅠA族元素

C．該分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵

D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省、貴陽一中高三上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】

元素鋁是在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬元素。

（1）氧化鋁是一種耐高溫材料，也是工業(yè)上制取鋁的原料。從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下圖所示：

體A的主要成分是 （填化學(xué)式，下同），固體X的主要成分是 。

②濾液E中溶質(zhì)的主要成分是 ，寫出該溶質(zhì)的一種用途： 。

③在濾液D中通入過量CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）工業(yè)上電解氧化鋁冶煉鋁時(shí)加入冰晶石（Na3AlF6）的作用是 。在電解池的工作過程中，需要不斷補(bǔ)充陽極材料（石墨），原因是 。

（3）一種新型高效凈水劑PAFC——聚合氯化鐵鋁[AlFe(OH)nCl6－n]m（n<5，m<10）可廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。下列有關(guān)PAFC的說法正確的是 （填序號(hào)）。

A．PAFC中鐵元素顯+2價(jià)

B．PAFC用于凈水時(shí)，比用相同物質(zhì)的量的氯化鋁和氯化鐵的pH改變小

C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物

D．PAFC在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江牡丹江高級(jí)中學(xué)高二9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)m A(g)＋n B(g)===pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是

A．m＋n>p B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．A的轉(zhuǎn)化率提高 D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江牡丹江高級(jí)中學(xué)高二9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液．只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是

A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCI

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