【題目】制備一氯乙烷最好采用的方法是（ ）

A. 乙烷和氯氣取代反應(yīng) B. 乙烯與氯氣加成反應(yīng)

C. 乙烯與HCl加成反應(yīng) D. 乙炔與HCl加成反應(yīng)

【答案】C

【解析】A、乙烷和氯氣取代反應(yīng)可生成一氯乙烷、二氯乙烷等多種取代物，產(chǎn)品不純，且難以分離，故A錯(cuò)誤；B、乙烯和氯氣加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，而不是一氯乙烷，故B錯(cuò)誤；C、乙烯和HCl加成反應(yīng)只生成一氯乙烷，產(chǎn)物較為純凈，故C正確；D、乙炔和HCl若發(fā)生1﹕1加成，則生成氯乙烯，若1﹕2加成則生成二氯乙烷，均得不到一氯乙烷，故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有

A. Fe3+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

物質(zhì)

20℃時(shí)溶解性（H2O）

Fe3+

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2+

5.8

8.8

NiF

可溶

A13+

3.0

5.0

CaF2

難溶

Ni2+

6.7

9.5

NiCO3

Ksp=9.60×10-6

（1）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是______________。

（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是_____________、__________________。

（3）酸浸過程中，1 molNiS失去6NA個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（4）沉鎳過程中，若c(Ni2+)=2.0mol·L-1，欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為_________g。（保留小數(shù)點(diǎn)后1位有效數(shù)字）。

（5）保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)含鎳廢料進(jìn)行酸浸，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

C. 1 mol D2O與1 mol H2O中，中子數(shù)比為2∶1

D. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理不正確的是（ ）

A.用試管夾從試管底部由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端進(jìn)行加熱

B.將CO中毒者移動(dòng)到通風(fēng)處搶救

C.實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶

D.蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問題。

（1）Cu2+的未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè)，H、O、S電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______。

（2）在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍(lán)色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化學(xué)鍵類型有_______，陰離子中心原子雜化類型為______。

（3）鐵銅合金晶體類型為_____；鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol，比較數(shù)據(jù)并分析原因________________。

（4）金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示。已知該合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，兩個(gè)金原子間最小間隙為apm(1pm=10-10cm)。則銅原子的半徑為_______cm(寫出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。

(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________ mL的容量瓶。

(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的__________(填選項(xiàng)字母)之間。

A．②與③ B．①與② C．④與⑤

(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。

(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度偏大的有（填寫下列序號(hào)）（_________）

①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 ②容量瓶中原來有少量蒸餾水

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水 ④定容時(shí)觀察液面俯視

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歷史上，鋁、鈦、鐵、銅四種金屬，最早使用的是

A.銅B.鐵C.鈦D.鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是____________________________。

(4)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。

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