分析 (1)反應(yīng)相當(dāng)于Ba(OH)2先與H2SO4反應(yīng),然后再Na2SO4與反應(yīng),50mLBa(OH)2溶液中n[Ba(OH)2]=0.05L×0.2moL•L-1=0.01mol,100mL溶液中n(H2SO4)=0.1L×0.1moL•L-1=0.01mol,故氫氧化鋇與硫酸恰好反應(yīng),硫酸鈉不反應(yīng),根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量;
(2)溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí),發(fā)生Ba2++SO42-=BaSO4↓,故n[Ba(OH)2]=n(SO42-),再根據(jù)V=$\frac{n}{V}$計(jì)算氫氧化鋇的體積.溶液中溶質(zhì)為NaOH,根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaOH)=n(Na+),再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算.
解答 解:(1)反應(yīng)相當(dāng)于Ba(OH)2先與H2SO4反應(yīng),然后再Na2SO4與反應(yīng),100mLBa(OH)2溶液中n[Ba(OH)2]=0.1L×0.2moL•L-1=0.02mol,100mL溶液中n(H2SO4)=0.1L×0.2moL•L-1=0.02mol,故氫氧化鋇與硫酸恰好反應(yīng),硫酸鈉不反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=Ba SO4↓+2 H2O,溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,Na2SO4的物質(zhì)的量為0.1L×0.1moL•L-1=0.01mol,Na2SO4的濃度=$\frac{0.01mol}{0.15L}$=0.067molL,
故答案為:Na2SO4;0.067;
(2)溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí),硫酸根完全反應(yīng),發(fā)生Ba2++SO42-=BaSO4↓,故n[Ba(OH)2]=n(SO42-)=0.01mol+0.01mol=0.02mol,故氫氧化鋇溶液的體積為$\frac{0.02mol}{0.2mol/L}$=0.1L=100mL.
此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaOH,根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaOH)=n(Na+)=0.01mol×2=0.02mol,故溶液中NaOH濃度為=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L,
故答案為:100;NaOH,0.1.
點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算等,難度中等,理解發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)和元素守恒是解題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第13次周測(cè)理科綜合化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
堿式碳酸鈷[Co4(OH),(CO3)4]常用作電子材料、磁性材料的添加劑,難溶于水,受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(不完整)進(jìn)行試驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;
②按如圖所示裝置組裝好儀器,…… ;
③加熱硬質(zhì)玻璃管,當(dāng)乙裝置中 ……,停止加熱;
④打開(kāi)活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;
⑤計(jì)算。
(1)從下列圖示選出合理的裝置填于方框中,使整套實(shí)驗(yàn)裝置完整(選填字母序號(hào),可重復(fù)選)
甲: 乙: 丙:
甲裝置的作用是 。
(2)步驟②中省略的實(shí)驗(yàn)操作為 ;
步驟③中乙裝置的現(xiàn)象為 ;
步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是 。
(3)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)。
乙裝置的質(zhì)量/g | 丙裝置的質(zhì)量/g | |
加熱前 | 80.00 | 62.00 |
加熱后 | 80.36 | 62.88 |
則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_(kāi)____________。
(4)CO2和SO2均為酸性氣體,性質(zhì)相似。為了比較亞硫酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱,某同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①寫出該實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________。
②若將SO2通入水中至飽和,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸是弱酸,實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2:3 | B. | 3:1 | C. | 2:1 | D. | 1:2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率 | |
B. | NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中 | |
C. | 可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底 | |
D. | 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
物質(zhì) | HF | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù)(Ka) | 7.2×10-4 | Kal=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 3.1(m+n)g | B. | 14.2g | C. | 17.4g | D. | 20.6g |
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