15.現(xiàn)有0.1mol•L-1的Na2SO4和0.1mol•L-1的H2SO4混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol•L-1的 Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應(yīng)充分進(jìn)行.(忽略混合過(guò)程中的體積變化)
(1)當(dāng)加入50mLBa(OH)2溶液時(shí),所得溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4,其物質(zhì)的量濃度為0.067 mol•
L-1
(2)當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí),所加Ba(OH)2溶液的體積為100mL,所得溶液中溶質(zhì)為NaOH,則該溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1

分析 (1)反應(yīng)相當(dāng)于Ba(OH)2先與H2SO4反應(yīng),然后再Na2SO4與反應(yīng),50mLBa(OH)2溶液中n[Ba(OH)2]=0.05L×0.2moL•L-1=0.01mol,100mL溶液中n(H2SO4)=0.1L×0.1moL•L-1=0.01mol,故氫氧化鋇與硫酸恰好反應(yīng),硫酸鈉不反應(yīng),根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量;
(2)溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí),發(fā)生Ba2++SO42-=BaSO4↓,故n[Ba(OH)2]=n(SO42-),再根據(jù)V=$\frac{n}{V}$計(jì)算氫氧化鋇的體積.溶液中溶質(zhì)為NaOH,根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaOH)=n(Na+),再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算.

解答 解:(1)反應(yīng)相當(dāng)于Ba(OH)2先與H2SO4反應(yīng),然后再Na2SO4與反應(yīng),100mLBa(OH)2溶液中n[Ba(OH)2]=0.1L×0.2moL•L-1=0.02mol,100mL溶液中n(H2SO4)=0.1L×0.2moL•L-1=0.02mol,故氫氧化鋇與硫酸恰好反應(yīng),硫酸鈉不反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=Ba SO4↓+2 H2O,溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,Na2SO4的物質(zhì)的量為0.1L×0.1moL•L-1=0.01mol,Na2SO4的濃度=$\frac{0.01mol}{0.15L}$=0.067molL,
故答案為:Na2SO4;0.067;
(2)溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí),硫酸根完全反應(yīng),發(fā)生Ba2++SO42-=BaSO4↓,故n[Ba(OH)2]=n(SO42-)=0.01mol+0.01mol=0.02mol,故氫氧化鋇溶液的體積為$\frac{0.02mol}{0.2mol/L}$=0.1L=100mL.
此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaOH,根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaOH)=n(Na+)=0.01mol×2=0.02mol,故溶液中NaOH濃度為=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L,
故答案為:100;NaOH,0.1.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算等,難度中等,理解發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)和元素守恒是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第13次周測(cè)理科綜合化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

堿式碳酸鈷[Co4(OH),(CO3)4]常用作電子材料、磁性材料的添加劑,難溶于水,受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(不完整)進(jìn)行試驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

②按如圖所示裝置組裝好儀器,…… ;

③加熱硬質(zhì)玻璃管,當(dāng)乙裝置中 ……,停止加熱;

④打開(kāi)活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

⑤計(jì)算。

(1)從下列圖示選出合理的裝置填于方框中,使整套實(shí)驗(yàn)裝置完整(選填字母序號(hào),可重復(fù)選)

甲: 乙: 丙:

甲裝置的作用是 。

(2)步驟②中省略的實(shí)驗(yàn)操作為 ;

步驟③中乙裝置的現(xiàn)象為

步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是 。

(3)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)。

乙裝置的質(zhì)量/g

丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_(kāi)____________。

(4)CO2和SO2均為酸性氣體,性質(zhì)相似。為了比較亞硫酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱,某同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①寫出該實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________。

②若將SO2通入水中至飽和,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸是弱酸,實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.以石油裂解氣X和有機(jī)化合物B為原料可以合成某有機(jī)高聚物J,X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1,X反應(yīng)生成A,B的相對(duì)分子質(zhì)量為32.合成聚合物J的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):

已知:Ⅰ、R-CHO+R′-CH2-CHO $→_{△}^{C_{2}H_{5}ONa}$
Ⅱ、
注:R、R′為烴基或氫原子,R′為烴基
(1)E中的含氧官能團(tuán)的名稱是:醛基;M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:HOCH2CH2OH;
(3)寫出A轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(3)有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖的物質(zhì)中互為同系物的是①②
①A和B②C和D③E和F④H和I
(4)寫出I-J的化學(xué)反應(yīng)方程式nCH3CH=C(CH3)COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$
(5)結(jié)合題意,寫出以題中的有機(jī)物C和D為原料合成化合物CH2=CHCOOH的線路流程.(合成路線流程圖示
:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH2CH2Br)CH3CHO+HCHO$→_{△}^{C_{2}H_{5}Na}$CH2=CHCHO$→_{△}^{O_{2}/催化劑}$CH2=CHCOOH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.(1)一定質(zhì)量的鐵與含1molHNO3的稀硝酸恰好完全反應(yīng),稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO.
①生成的NO在標(biāo)況下的體積是:5.6 L.
②設(shè)一定質(zhì)量的鐵為mg,則m的范圍是:14≤m≤21.
③將反應(yīng)結(jié)束后的溶液加水稀釋到500mL,該溶液中c(NO3-)=1.5mol/L.
(2)為了探究某Cu,CuO,Cu2O混合物的組成情況,向混合物中加入100mL 0.6mol/L的硝酸溶液,恰好使其溶解,同時(shí)收集到224mLNO(標(biāo)況)
①寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO32+2NO↑+7H2O
②產(chǎn)物中Cu(NO32的物質(zhì)的量:0.025mol
③若混合物中含銅0.01mol,則n(Cu2O)=0.005 mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.造紙工業(yè)中常用Cl2漂白紙漿,漂白后的紙漿用NaHSO3除去殘留的Cl2,其反應(yīng)為:Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl,在這個(gè)反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為(  )
A.2:3B.3:1C.2:1D.1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( 。
A.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底
D.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.根據(jù)電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱.25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
物質(zhì)HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)(Ka7.2×10-4Kal=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
3.0×10-8
(1)已知25℃時(shí),①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2 O(l)△H=-67.7kJ•
mol-1、贖+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF(aq)?H+(aq)+F-(aq)△H=-10.4KJ•mol-1
(2)將濃度為0.1mol•L-1的HF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各項(xiàng)中的值將增大的是CD.
A.c(H+)     B.c(H+)•c(OH-)   C.$\frac{c(H+)}{c(HF)}$       D.$\frac{c(OH-)}{c(H+)}$
(3)下列方法中,可以使0.10mol•L-1 HF溶液中HF電離程度增大的是d.(請(qǐng)?zhí)钭帜盖易⒁鈪^(qū)分大小寫,大小寫填錯(cuò)不得分)
a.升高溫度             
b.向溶液中滴入2滴濃鹽酸
c.加入少量NaF固體     
d.加水稀釋.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.①M(fèi)gCl2  ②干冰 ③冰  ④Na2O2⑤白磷(P4) ⑥硫磺⑦Na2CO3  ⑧金剛石    ⑨NaOH ⑩SiO2
(1)以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是①④⑦⑨;
(2)屬于分子晶體的是②③⑤⑥.
(3)屬于原子晶體的是⑧⑩(填序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.在空氣中放置一段時(shí)間的KOH經(jīng)分析知其中含水a(chǎn)%,含K2CO3b%,其余為KOH.取此樣品mg溶于100mL濃度為1mol/L的H2SO4中,所得溶液中剩余的H2SO4需加ngKOH才能完全中和,然后將溶液蒸干,可得固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的質(zhì)量為(  )
A.3.1(m+n)gB.14.2gC.17.4gD.20.6g

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同步練習(xí)冊(cè)答案