Question

A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素，分布在三個不同的短周期，其中B與C為同一周期相鄰元素，A與D為同一主族，C的單質往往是燃料電池的一種原料，D是所在周期原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　　）

• A、原子半徑：D＞C＞B＞A
• B、工業(yè)制BA₃需要高溫、常壓、催化劑
• C、A與D可形成化合物AD，1mol該物質可與水反應失去1mol電子
• D、由A、C、D形成的化合物一定有離子鍵和共價鍵，由A、B、C形成的化合物共價鍵一定有，離子鍵不一定有

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D四種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，A的原子序數(shù)最小，且是主族元素，則A為H元素；A與D為同一主族，D是所在周期原子半徑最大的元素，A、D原子序數(shù)相差至少為3，則D為Na元素；C的單質是燃料電池的一種原料，C為O元素；B與C為同一周期的相鄰元素，故B為N元素，據此解答．

解答： 解：A、B、C、D四種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，A的原子序數(shù)最小，且是主族元素，則A為H元素；A與D為同一主族，D是所在周期原子半徑最大的元素，A、D原子序數(shù)相差至少為3，則D為Na元素；C的單質是燃料電池的一種原料，C為O元素；B與C為同一周期的相鄰元素，故B為N元素，
A．電子層越多原子半徑越多，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，所以原子半徑Na＞N＞O＞H，即D＞B＞C＞A，故A錯誤；
B．工業(yè)制NH₃需要高溫、高壓、催化劑，故B錯誤；
C．NaH與水反應生成NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，反應中NaH中的氫元素化合價由-1價升高為0價，故1molNaH反應失去電子為1mol，故C正確；
D．H、N、O三種元素可以形成硝酸銨，硝酸銨是離子化合物，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的全面掌握．