下列化學方程式中，能用離子方程式：Ba2＋ + SO42－ = BaSO4↓表示的是

A．Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 == BaSO4↓ + 2NH3H2O

B．Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O

C．BaCO3 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O + CO2↑

D．BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl

D

【解析】

試題分析：Ba2＋ + SO42－ = BaSO4↓表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽或H2SO4 反應，Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 =BaSO4↓ + 2NH3H2O，氨水是弱堿，不能刪除，A項錯誤；Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O，水是弱電解質(zhì)，不能刪除，B項錯誤；BaCO3 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O + CO2↑，BaCO3 是難溶鹽，寫化學式，C項錯誤；BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl符合題意，D項正確；選D。

考點：考查離子方程式的意義。

練習冊系列答案
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調(diào)查發(fā)現(xiàn)，某些新裝修的居室中空氣污染物濃度過高，對人體健康產(chǎn)生一定影響。這些污染物最常見的是

A．SO2 B．CO2

C．C2H4 D．苯、甲苯、醛類等有機物

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25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)+ O2(g)===Na2O(s)；ΔH1＝-414 kJ/mol

②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)；ΔH2＝-511 kJ/mol

下列說法正確的是

A．①和②產(chǎn)物中的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝-317 kJ/mol

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在t℃下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是

A．升高溫度，逆反應速率減小

B．該反應化學方程式為：NO＋SO3NO2＋SO2

C．該反應的焓變?yōu)檎?/p>

D．K表達式中，C（SO3）指反應在該條件下達到化學平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度

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（8分）已知氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系可用如圖表示，

下列是有水參加或生成的幾種反應：

①CaO + H2O ==Ca(OH)2

②2Na + H2O == 2NaOH + H2↑

③H2 + CuO Cu +H2O

④3S+6NaOH 2Na2S +Na2SO3 +3H2O

⑤NaOH + HCl == NaCl + H2O

請回答下列問題：

（1）反應①中水 （填字母）。

A、是氧化劑 B、是還原劑

C、既是氧化劑又是還原劑 D、既不是氧化劑又不是還原劑

（2）反應③被氧化的元素是 （填元素符號）。

（3）上述反應中，屬于區(qū)域Ⅲ的是 （填序號）。

（4）寫出一種符合區(qū)域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的離子方程式： 。

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下列各組離子在溶液中為無色，且能大量共存的是

A．Cu2+、SO42－、Na+、Cl－ B．Na+、CO32－、H+、K+

C．Mg2+、H+、SO42－、NO3－ D．Ag+、NO3－、K+、Cl－

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下圖中能實現(xiàn)人工固氮的是

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A.2︰1 B.8︰7 C.2︰3 D.1︰1

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