下列說法中不正確的是                                                (  )。

A.當(dāng)兩種原子的電負(fù)性相差很大時(shí),相互之間通常形成離子鍵

B.不含金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物

C.HCl分子中的共價(jià)鍵是由氫原子的1s軌道和氯原子的3s軌道重疊形成的

D.四氯化碳分子中含四個(gè)共價(jià)單鍵,為正四面體


解析 當(dāng)兩種原子的電負(fù)性相差很大時(shí),為典型的金屬和非金屬,易形成離

子鍵;銨鹽不含金屬元素,但銨鹽中含離子鍵,為離子化合物;HCl分子中

的共價(jià)鍵是由氫原子的1s軌道和氯原子的3p軌道重疊形成的s—p σ鍵,選

C。

答案 C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 (1)估計(jì)下列各變化過程是熵增還是熵減。

①NH4NO3爆炸:2NH4NO3(s)===2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)

②水煤氣轉(zhuǎn)化:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)

③臭氧的生成:3O2(g)===2O3(g)

(2)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間,混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示。

①由T1T2變化時(shí),正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”)。

②由T3T4變化時(shí),正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”)。

③反應(yīng)在________溫度下達(dá)到平衡。

④此反應(yīng)的正反應(yīng)為______熱反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng):

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題:

(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有:__________、__________等。

(2)若用如圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯,產(chǎn)率往往偏低,其原因可能為________、________等。

(3)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑,可能會(huì)造成__________、__________等問題。

(4)目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索,初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑,且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。

同一反應(yīng)時(shí)間

同一反應(yīng)溫度

反應(yīng)溫度/℃

轉(zhuǎn)化率(%)

選擇性(%)*

反應(yīng)時(shí)間/h

轉(zhuǎn)化率(%)

選擇性(%)*

40

77.8

100

2

80.2

100

60

92.3

100

3

87.8

100

80

92.6

100

4

92.3

100

120

94.5

98.7

6

93.0

100

①根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列________(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。

A.120 ℃,4 h                         B.80 ℃,2 h

C.60 ℃,4 h                          D.40 ℃,3 h

②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120 ℃時(shí),反應(yīng)選擇性降低的原因可能為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 (1)在固定體積的密閉容器中通入N2和H2,下列能說明達(dá)到平衡的是________。

A.3v(N2)=v(H2)

B.?dāng)嗔?個(gè)N≡N的同時(shí)斷裂6個(gè)N—H

C.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比是1∶3∶2

D.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

E.氣體的密度不變

F.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

(2)在2 L的密閉容器中通入2 mol N2、8 mol H2,5 min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得NH3的物質(zhì)的量是2 mol,則平衡時(shí)c(H2)=______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組微粒中不屬于等電子體的是                               (  )。

A.CH4、NH4         B.H2S、HCl 

C.CO2、N2O          D.CO32、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是(  )

A.電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2Cl-2e===Cl2

B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e===4OH

C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu-2e===Cu2

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為:Fe-2e===Fe2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖所示,通電5 min后,電極5的質(zhì)量增加了2.16 g,回答:

(1)電源:a是________極,C池是________池。

A池陽(yáng)極電極反應(yīng)式為__________________,陰極電極反應(yīng)式為__________________。C池陽(yáng)極電極反應(yīng)式__________________,陰極電極反應(yīng)式為

________________________________________________________________________。

(2)如果B槽中共收集到224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且溶液體積為200 mL(設(shè)電解過程中溶液體積不變),則通電前溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度為

________________________________________________________________________。

(3)如果A池溶液也是200 mL(電解過程中溶液體積不變),則通電后,溶液的pH為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


皂化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的操作步驟如下:

(1)在小燒杯中加入約5 g 新鮮的動(dòng)物脂肪(如牛油)和6 mL 95%的乙醇,微熱使脂肪完全溶解;

(2)在(1)的混合液中加入6 mL 40%的氫氧化鈉溶液,邊攪拌邊加熱,直至反應(yīng)液變成黃棕色黏稠狀;

(3)用玻璃棒蘸取反應(yīng)液,滴入裝有熱水的試管中,振蕩,若無油滴浮在液面上,說明反應(yīng)液中油脂已完全反應(yīng),否則要繼續(xù)加熱使之反應(yīng)完全;

(4)在另一只燒杯中加入60 mL 熱的飽和食鹽水,把得到的反應(yīng)液倒入食鹽水中,攪拌,觀察浮在液面上的固體物質(zhì),取出,用濾紙或紗布吸干,擠壓成塊,并與日常使用的肥皂比較去污能力的大小。

根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)步驟,請(qǐng)回答下列問題:

(1)加入乙醇的原因是______________________________________________________。

(2)請(qǐng)寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


關(guān)于晶體的自范性,下列敘述正確的是                              (  )。

A.破損的晶體能夠在固態(tài)時(shí)自動(dòng)變成規(guī)則的多面體

B.缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊

C.圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性

D.由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性

  

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