設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．32g硫原子的最外層電子總數(shù)為NA
B．1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中Cl-數(shù)為0.1NA
C．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為16NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體中的分子總數(shù)為NA
D

試題分析：硫原子的最外層電子數(shù)是6個(gè)，而32gS的物質(zhì)的量是1mol，最外層電子總數(shù)為6Na，A不正確；根據(jù)氯化鈣的化學(xué)式可知，1mol氯化鈣中含有2mol氯離子，所以選項(xiàng)B中Cl-數(shù)為0.2Na，B不正確；甲烷的分子式是CH4，含有10個(gè)質(zhì)子，所以1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10Na，C不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，所以分子總數(shù)為Na，D正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問(wèn)題。多年來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為１００％�？疾榘⒎拥铝_常數(shù)的應(yīng)用的題目，為高考必考題目，這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。其解題的方法思路是，在正確理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，將各物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量(mol)進(jìn)行判斷。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）0.5mol H2SO4的質(zhì)量是  g，含   個(gè)氧原子，能和   molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與   mol H3PO4或標(biāo)準(zhǔn)狀況下   L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（  ）
A．5：2B．3：1C．15：2D．5：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將2.3克鈉投入W克水中，所得溶液中Na＋與水分子個(gè)數(shù)之比1：100，溶液密度為1.2g.ml-1，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A．W=181.8
B．此過(guò)程中，水被還原，共得到0.1NA個(gè)電子
C．所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2.174%
D．僅據(jù)上述條件無(wú)法求算所得溶液的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（    ）

A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0. 5mol/L
B．A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3,NaHCO3
C．B線中消耗鹽酸0 < v(HCl) < 25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為： OH-+H+=H2O  H++CO32-=HCO3-
D．B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為112mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(8分) 將0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的鹽酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m與NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

(1)當(dāng)V1=140mL時(shí)，混合物中n(Mg)=_____mol，V2=_____mL
(2)滴入的NaOH溶液_____mL 時(shí),溶液中的Mg2+和Al3+剛好沉淀完全。
(3)若混合物中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液為450mL時(shí)，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3，則a的取值范圍是____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3＋的濃度為0.4 mol/L，硫酸根離子濃度為0.7 mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為
A．0.1 mol/LB．0.15 mol/LC．0.3 mol/LD．0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是(　　)
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
B．1 mol水的質(zhì)量是18 g·mol－1
C．氯化氫的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量
D．22 g二氧化碳的物質(zhì)的量是0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）I．實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的Na2CO3溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體           g。
（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖。由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)犯了一個(gè)錯(cuò)誤是       。實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為      g。

II. 實(shí)驗(yàn)室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列問(wèn)題：
（1）用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，密度為1.84 g/cm3的濃硫酸        mL。
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是     。
（3）配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是 。
A．量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)
B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．稀釋硫酸時(shí)，有溶液濺到桌面上
D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
F．容量瓶不干燥
（4）從容量瓶中取該溶液40 mL，與5 mol/L的NaOH溶液         mL恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的c(Na＋)＝         （忽略溶液混合過(guò)程中的體積變化）

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