下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是：

A．水加熱到很高溫度都難以分解   

B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

C．水結(jié)成冰體積膨脹

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


  飽和一元醇和足量金屬鈉反應(yīng)，生成0.5克H2，燃燒等量的該醇用去3.75mol的O2，則該醇的分子式為                 。若該醇不能氧化為C5H10O的有機(jī)物，則該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                 。該醇的一種同分異構(gòu)體不能發(fā)生消去反應(yīng)，則這種醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       (1)Fe2O3加入到足量的氫碘酸中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(用兩個(gè)表示)為_(kāi)_____________

__________________________________________________________。

(2)Fe(OH)3加入到足量的氫碘酸中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(用一個(gè)表示)為_(kāi)_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過(guò)濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是                            (　　)

A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．溶液的酸性增強(qiáng)

C．白色沉淀是BaSO4

D．FeCl3全部被還原為FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問(wèn)題：

探究一　設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。

(1)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________

________________________________________________________________________。

(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是________________________________________。

(3)裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________________________。

探究二　設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分。

(4)待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于________后，將所得溶液分成兩份。

(5)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_(kāi)_______(選填序號(hào)，下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_(kāi)_______。

①一定有Fe3O4  ②一定有Fe

③只有Fe3O4  ④只有Fe

(6)另一份用______________(填儀器名稱(chēng))加入________，可以證明溶液中存在Fe2＋。

探究三　設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(7)試劑b的化學(xué)式是________。

(8)計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在0.10 mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH3COOH CH3COO— +H+ 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是：

A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是：

     A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺。

     B．對(duì)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深。

     C．升高溫度能夠促進(jìn)水的電離

     D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荹微軟用戶5] 

A．用圖1所示裝置制取少量H2

B．用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

C．用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

D．用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)不能說(shuō)明非金屬性Cl＞I的是（    ）
A．Cl2+2I-==2Cl-+I2            B．穩(wěn)定性：HCl＞HI
C．酸性 HClO4＞HIO4           D．酸性  HClO3＞HIO3

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