下列比較中，正確的是：      （  ）
A．離子半徑：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋B．熱穩(wěn)定性：H2S＜H2Se＜HCl
C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID．氧化性：F2>Cl2> P > S
A

試題分析：離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，其次核外電子排布相同的微粒，且微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此A正確；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，B不正確，穩(wěn)定性應(yīng)該是H2Se＜H2S＜HCl；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，而不是氫化物的酸性，C不正確；D不正確，氧化性應(yīng)該是F2>Cl2 > S> P，答案選A。
點評：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，稱為元素周期律。元素的性質(zhì)主要是指原子半徑、主要化合價和金屬性以及非金屬性等。在判斷時還需要注意在共性的同時，還有部分個性。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）六種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。關(guān)于元素周期表及這六種元素性質(zhì)，請回答：
A
B
C
D
E
F
(1) 這六種元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是______(寫化學(xué)式)；
(2) AC2的結(jié)構(gòu)式為________；
(3) 在一定條件下，由B單質(zhì)與H2反應(yīng)生成1 molG時，放出的熱量為46.2 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________
(4) 工業(yè)上用G檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)B生成，寫出化學(xué)方程式____________________________________
該反應(yīng)中被氧化的G與參與反應(yīng)的G的質(zhì)量之比________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：
a．A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；
b．E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；
c．G在實驗室中常用于檢驗B的存在；
d．L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色。
回答下列問題：

（1）A的電子式為            ；B分子屬于      分子（極性、非極性）；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                           ，
反應(yīng)②的離子方程式為                                           ，
（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為          L。
（4）檢驗K中陽離子常用的方法是                                      。
（5）L濃溶液的保存方法是                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y
Y原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
W
W的原子序數(shù)為29
（1）基態(tài)W原子的價電子排布式是_________________。
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（填化學(xué)式）
（3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是_______________；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是___________。
（4）X的氣態(tài)氫化物和Y的氣態(tài)氫化物中沸點高的是     ，（填化學(xué)式）其主要原因是                         。
（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為　　　，每個Ba2+與　　個O2-配位。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一個電子層，它與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列有關(guān)敘述不正確的是
A．Y是第ⅦA族元素B．X是第二周期元素
C．Y－與X2+的最外層電子數(shù)相同D．化合物XY2的化學(xué)鍵為離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分) 短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：
元素
有關(guān)信息
X
最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y
元素主要化合價為-2價
Z
其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
M
與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
N
其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
XY2的電子式是            ；Z2Y2中所含化學(xué)鍵類型是                  ；
XY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是
A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氫化物中， W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔、沸點最高
C．Y和W所形成的含氧酸均為強酸
D．X、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5∶1∶4∶1的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(12分)有A、B兩種常見化合物組成混合物，其焰色反應(yīng)均為黃色，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(其他物質(zhì)均略去)。

根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問題：
(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A_______， B__________，C________，D________。
(2)寫出混合物中加水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 
_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷不正確的是
A．酸性：H2SiO3< H3PO4< H2SO4B．電負(fù)性：I >Cl> Br >F
C．第一電離能：N > O > CD．沸點：H2O> H2Te >H2Se >H2S

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