Question

1．X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的5種短周期主族元素，X、Z同主族，Y、Q同主族，X是周期表中所有元素原子半徑最小的，Y是所有元素中非金屬性最強的元素．W元素所處周期的序數等于其族序數．下列說法正確的是（　�。�

• A． 離子半徑：Q＞W＞Z＞Y
• B． 元素Y、Q的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Q＞Y
• C． 元素Z、W、Q的最高價氧化物對應水化物相互間能發(fā)生反應
• D． Y與X、Y與Z形成的化合物化學鍵類型相同．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的5種短周期主族元素，Y是所有元素中非金屬性最強的元素．則Y為F元素；X是周期表中所有元素原子半徑最小的，則X為H元素；X、Z同主族，Z為Na元素；Y、Q同主族，Q為Cl元素；W元素所處周期的序數等于其族序數，為第三周期ⅢA族的Al元素，以此來解答．

解答 解：X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的5種短周期主族元素，Y是所有元素中非金屬性最強的元素．則Y為F元素；X是周期表中所有元素原子半徑最小的，則X為H元素；X、Z同主族，Z為Na元素；Y、Q同主族，Q為Cl元素；W元素所處周期的序數等于其族序數，為第三周期ⅢA族的Al元素，
A．具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑：Q＞Y＞Z＞W，故A錯誤；
B．非金屬性F＞Cl，元素Y、Q的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Q＜Y，故B錯誤；
C．元素Z、W、Q的最高價氧化物對應水化物NaOH、氫氧化鋁、高氯酸相互間能發(fā)生反應，故C正確；
D．Y與X、Y與Z形成的化合物分別為HF、NaF，化學鍵類型分別為共價鍵、離子鍵，類型不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，推斷元素是解題的關鍵，注意基礎知識的掌握，側重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．