Question

下述實驗能達到預期目的的是

	實驗內容	實驗目的
A	向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2 溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同條件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
B	向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）	滴定其中NaOH含量
C	兩種一元堿溶液X和Y（X的pH比Y大l），分別加水稀釋l00倍后，pH相等	證明稀釋前c(X)＝10c(Y)
D	測定等物質的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小	證明非金屬性Cl＞F

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、氫氧化鈉與氯化鎂反應后氫氧化鈉是過量的，因此再滴加氯化鐵溶液一定生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，不能得出氫氧化鎂和氫氧化鐵的溶解度相對大小，A不正確；B、酚酞的變色范圍是8.2～10.0，因此向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）滴定是碳酸鋇不反應，可以測量出氫氧化鈉的含量，B正確；C、兩種一元堿溶液X和Y（X的pH比Y大l），分別加水稀釋l00倍后，pH相等，這說明兩種堿不能同時是強堿，其中Y一定是弱堿，因此不能確定兩種堿的濃度關系，C不正確；D、非金屬性強弱與氫化物的酸性強弱無關系，因此根據等物質的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小不能得出非金屬性Cl＞F，D不正確，答案選B。

考點：考查化學實驗方案設計與評價