室溫下,下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是

A. pH=1的溶液中:K+、Na+、NO3-、CH3COO-

B. Na2S溶液中:K+、Na+、NO3-、Ag+

C. KCl溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、SCN-

D. c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、NO3-

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆湖北省七市(州)高三第一次聯(lián)合調考(3月聯(lián)考)理科綜合化學試卷(解析版) 題型:實驗題

已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (俗稱莫爾鹽)可溶于水,在100℃~110℃時分解。為探究其化學性質,甲、乙兩同學設計了如下實驗。

Ⅰ.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。

甲同學設計如右圖所示的裝置進行實驗,裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是____________________,由此可知分解產(chǎn)物中有_______________。

乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產(chǎn)物的存在,用下列裝置進行實驗。

①乙同學的實驗中,裝置依次連接的合理順序為:A→H→(____)(____)(____)→G。

②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是______________;安全瓶H的作用是____。

Ⅱ.為測定硫酸亞鐵銨純度,稱取m g莫爾鹽樣品,配成500 mL溶液。甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案。甲方案:取25.00 mL樣品溶液用0.1000 mol·L-1的酸性K2Cr2O7 溶液分三次進行滴定。乙方案:(通過NH4+測定)實驗設計裝置如下圖所示。取25.00 mL樣品溶液進行該實驗。

請回答:

(1)甲方案中的離子方程式為:________________________。

(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是________

a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4

(3)乙方案中收集完氣體并恢復至室溫,讀數(shù)前應進行的操作是________________。

(4)若測得NH3為V L(已折算為標準狀況下),則硫酸亞鐵銨純度為_____(列出計算式)。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省漳州市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列曲線中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的電離度與濃度關系的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省張家口市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:簡答題

向一容積為5L的恒容密閉容器內,充入0.2molCO和0.4molH2O,在一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0。反應中CO2的濃度(c)隨時間(t)的變化關系如圖所示。

回答下列問題:

(1)下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

①H2O的質量不再變化

②混合氣體的總壓強不再變化

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

④單位時間內生成amolCO,同時生成amolH2

(2)0~10min時段,反應速率v(H2)=________;反應達到平衡時,c(H2O)=________,CO的轉化率為________。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省張家口市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,在一恒容密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,下列敘述正確的是

A. 當容器中混合氣體的壓強不再變化時,反應達到平衡

B. 平衡后加入少量W,逆反應速率增大

C. 平衡后升高溫度,平衡逆向移動

D. 平衡后加入X,ΔH增大

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省張家口市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 對平衡體系H2(g)+I2(g)2HI(g)加壓后,混合氣體的顏色加深

B. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積的蒸餾水洗滌損失的AgCl少

C. 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 工業(yè)合成三氧化硫的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉化率

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省張家口市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:推斷題

A~H為中學化學中幾種常見物質,它們之間的轉化關系如下圖所示。常溫下,A和G均為單質氣體,同體C常用作干燥劑,E為無色、無味的液體,F(xiàn)為淡黃色粉末。

回答下列問題:

(1)F的化學式為________,反應Ⅱ中每生成1molG,轉移電子數(shù)目為________。

(2)反應工的化學方程式為________。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省張家口市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存的是

A. K+、Na+、HCO3-、SO42- B. Na+、Fe3+、I-、Cl-

C. Na+、NH4+、NO3-、Cl- D. Na+、Ba2+、SO42-、NO3-

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科目:高中化學 來源:浙江省臺州市2017屆高三2月選考科目教學質量評估測試化學試卷 題型:計算題

有未知濃度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液,量取四份該溶液分別通入等量的CO2(已折算成標準狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解),生成沉淀的物質的量如下表:

實驗序號

CO2體積(mL)

2352

2352

2352

2352

樣品體積(mL)

20.0

30.0

40.0

50.0

沉淀物質的量(×10-2mol)

1.50

4.50

6.00

7.50

(1)該混合溶液中Ba(OH)2的物質的量濃度=_____________。

(2)實驗Ⅲ最后所得溶液中碳酸鈉的物質的量=___________。

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