【題目】取 30.8g 甲酸銅[(HCOO)2Cu]在隔絕空氣的條件下加熱分解，會生成含兩種紅色固體的混合物 A 和混合氣體 B；若相同質(zhì)量的甲酸銅在空氣中充分加熱，則生成黑色固體 D 和 CO2、H2O。固體 A 和 D 質(zhì)量相差 2.4g。則：

(1)紅色固體 A 中 Cu 單質(zhì)的物質(zhì)的量為_________mol。

(2)將混合氣體B 置于O2 中充分燃燒，消耗 O2 的體積是_________L (換算為標準狀況)。

【答案】0.1 2.8

【解析】

（1）n[(HCOO)2Cu]= =0.2mol，在隔絕空氣的條件下加熱分解，會生成含兩種紅色固體的混合物 A，設(shè)Cu的物質(zhì)的量為x，Cu2O的物質(zhì)的量為y，x+y=0.2mol，在空氣中加熱生成CuO，增加2.4g，x+y==0.15mol，解得x=0.1mol，y=0.05mol，故答案為：0.1；

（2）由（1）甲酸銅[(HCOO)2Cu]在隔絕空氣的條件下加熱分解，會生成含兩種紅色固體的混合物 A ，A中Cu的物質(zhì)的量：Cu2O的物質(zhì)的量=0.1mol：0.05mol=2:1，則(HCOO)2Cu分解的方程式為：4(HCOO)2Cu2Cu＋Cu2O＋4H2O＋5CO＋3CO2，0.2mol(HCOO)2Cu分解生成n(CO)= ×0.2mol=0.25mol，置于O2 中充分燃燒，消耗 O2 的體積是0.25mol××22.4L·mol－1=2.8L，故答案為：2.8。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組探究從印刷電路板回收液(pH=1，含Fe2+、Cu2+、Cl-及少量Fe3+)制取磁性氧化鐵，并測定其中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量比，過程如下：

已知： 25℃時：Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10–16；溶解度S( FeCl2 )=64g。

(1)過程Ⅰ中除銅反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)過程Ⅱ用H2O2調(diào)比為1.6：1。該過程中有少量無色氣體生成，主要原因是______。

(3)過程Ⅲ：調(diào)pH、加熱

(i)甲同學(xué)將溶液迅速調(diào)至pH≈4，產(chǎn)生沉淀，通過下列①和②推斷沉淀的成分。

①取靜置后的上層清液，___________，證明清液中含Fe2+；

②甲同學(xué)通過已知條件計算，推斷沉淀中一定不含Fe(OH)2，其推斷過程是______。

(ii)乙同學(xué)探究不同反應(yīng)條件對產(chǎn)品質(zhì)量的影響

①若調(diào)節(jié)pH過程太慢，在pH≈5時，Fe2+容易在空氣中發(fā)生副反應(yīng)，生成FeO(OH)固體影響產(chǎn)品質(zhì)量。寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

②若其它條件不變，調(diào)節(jié)pH過高( pH >9 )、溫度高于95oC，產(chǎn)品會摻雜較多紅棕色雜質(zhì)，試分析可能的原因__________。

(iii)丙同學(xué)迅速將溶液調(diào)節(jié)pH=9，在80~90℃下攪拌2小時。過濾、洗滌、干燥得到晶體產(chǎn)品。寫出制得晶體產(chǎn)品的離子方程式________。

(4)Ⅳ測定

取產(chǎn)品樣品ag，加過量硫酸溶解，得到樣品溶液。用c mol/L KMnO4標準液滴定。(已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)，且數(shù)據(jù)為多次測量平均值)。

i. 取v0 mL樣品溶液，用標準液滴定至終點，消耗標準液v1 mL。

ii.另取v0 mL樣品溶液，加入適量鋅粉充分反應(yīng)(將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+)，過濾，再用標準液滴定濾液至終點，消耗標準液v2 mL。

(5)晶體中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量比是_________(用含v1、v2的計算式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請回答：

(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。

(2)當X是強酸時，E是__________；B生成C的化學(xué)方程式是________________________。

(3)當X是強堿時，E是__________； B生成C的化學(xué)方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1

P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝bkJ·mol－1

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1

下列敘述正確的是( )

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C．Cl－Cl鍵的鍵能 kJ·mol－1

D．P－P鍵的鍵能為 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( )

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變 ④增大B的濃度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 分子式為C2H4O的有機化合物性質(zhì)相同

B. 同溫同壓下，同體積的任何氣體均含有相同的原子數(shù)

C. 密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2×6.02×1023

D. 依據(jù)右圖能量曲線可確定反應(yīng)：CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的H= (E1+E3－E2－E4)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X是短周期原子半徑最大的元素，Y的最高化合價與最低價相加為0，Z是同周期非金屬性最強的元素，W、X、Y三種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A.X單質(zhì)的熔點高于Y單質(zhì)

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜Z

C.Z的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

D.X分別與W、Z形成的二元化合物溶于水顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B. c(H＋)＝mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—

C. 常溫下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋

D. pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A為一種黃綠色的氣體，B為常見的無色液體，H為一種助燃的氣體，F為一種氣體，它在A中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，E為一種能被磁鐵吸引的金屬。

（1）B的化學(xué)式為____________。

（2）F的化學(xué)式為____________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______________________________。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________________________。

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