（10分，每空2分）  往一個容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下,發(fā)生反應  N2+3H22NH3，2 min后測得容器中生成了1mol NH3，試求：
（1）2 min時，N2的物質(zhì)的量          ；   （2）2 min時，H2的物質(zhì)的量濃度           ；
（3）2 min時，H2的轉(zhuǎn)化率            ；   （4）2min內(nèi)，N2的平均反應速率          ；
（5）N2、H2、NH3的反應速率之比                。
（1）1.5mol  （2）0.3mol/L （3） 50% （4） 0.05mol/(L· min) （5）1:3:2

試題分析：（1）2 min后測得容器中生成了1mol NH3，根據(jù)反應方程式可知：每消耗1mol的N2，就會產(chǎn)生2mol的NH3。現(xiàn)在產(chǎn)生了1mol NH3，因此反應消耗了0.5mol的N2，所以反應后還存在N2的物質(zhì)的量為2mol－0.5mol=1.5mol；（2）根據(jù)反應方程式可知：每消耗3mol的H2，就會產(chǎn)生2mol的NH3。現(xiàn)在產(chǎn)生了1mol NH3，因此反應消耗了1.5mol的H2，所以2 min時，H2的物質(zhì)的量濃度是（3mol－1.5mol）÷5L=0.3mol/L;（3） 在2 min時，H2的轉(zhuǎn)化率是（1.5mol÷3mol）×100%=50%。（4）在2min內(nèi)，N2的平均反應速率是0.5mol÷5L÷2min=0.05mol/(L· min).（5）由于在相同的時間內(nèi)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化關系是N2：0.5mol；H2：1.5mol；NH3：1mol。V=(Δn÷v)÷Δt.由于體積相同、時間相等，所以速率比等于物質(zhì)的量的變化的比。因此N2、H2、NH3的反應速率之比0.5mol：1.5mol：1mol=1：3：2。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是關于反應A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是    (    )
A．升高溫度，同時加壓
B．壓強不變，降低溫度
C．壓強、溫度不變，充入一些與之不反應的惰性氣體
D．溫度、壓強不變，充入一些A2(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.兩種反應物的初始濃度均為0.050mol/L,15 ℃時測得：O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：
t/s
0
120
180
240
330
30
600
700
800
α/%
0
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
71.0
（1）列式計算該反應在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應速率_______、__________。比較兩者大小可得到的結(jié)論是_______________________。
（2）列式計算15 ℃時該反應的平衡常數(shù)_________________。
（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當控制反應溫度外，還可以采取的措施有_________（要求寫出兩條）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

是制備硫酸的重要反應。下列說法正確的是
A．加入催化劑，反應速率加快，反應的變大
B．將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收，剩余的氣體只有
C．98％的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為49％
D．若以稀硫酸為電解液，將該反應設計成原電池，放電過程中負極附近溶液的pH不斷減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2 L的恒容的密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應：aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是(  )
A．該溫度下此反應的平衡常數(shù)的值K＝25/4
B．該反應前5 min的平均速率：v(N)＝0.002 mol·L-1·min-1
C．在5 min時，再向體系中充入少量He，重新達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．若開始時向容器中充入2mol M和1mol N，達到平衡時，M的體積分數(shù)小于50%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和lmol Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0， 反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率
C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大
D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N2O4(g)?2NO2(g) △H>0且平衡體系的總質(zhì)量(m總 )與總物質(zhì)的量（n總）之比在不同溫度下隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(    )
A．平衡常數(shù)K(a)=K(b)<K(c)
B．反應速率：va<vb；
C．溫度：T2>T1
D．當=69g/mol時，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【化學——選修2：化學與技術】(15分)
紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作輔助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也可作氧化劑，應用領域十分廣泛。實驗室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr2O3，還含有少量鋁的氧化物)通過以下過程來制取。

回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中反應化學方程式為___FeO·Cr2O3＋___Na2CO3＋___O2===___Na2CrO4＋___Fe2O3＋___CO2。在常溫下該反應速率極慢，下列措施中能使反應速率增大的是________(填字母序號)。
A．將原料粉碎     B．增加純堿的用量     C．升高溫度
（2）步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8，并煮沸，其目的是________________________。
（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。
（4）利用下面的復分解反應，將紅礬鈉與KCl固體按1∶2物質(zhì)的量之比混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體：Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl(已知：溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，對重鉻酸鉀的溶解度影響較大)�；緦嶒灢襟E為①溶解；②________；③________；④冷卻、結(jié)晶，再過濾得K2Cr2O7晶體。其中③應在_________________(填“高溫”或“低溫”)條件下進行。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題


碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
（1）真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)   △H＝a kJ·mol－1
3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g)                    △H＝b kJ·mol－1
反應Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H=      kJ·mol－1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H="Q" kJ·mol－1在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
          時間（mol/L）
濃度（mol/L）
 0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)＝       ，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝      ；
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是      （填字母編號）。
a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑           d．適當縮小容器的體積   
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q        0（填“>”或“<”）。
④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （填選項編號）。
a．單位時間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g) 
b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變                
d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示：
           
請寫出該電池正極反應式          ；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝     （不考慮溶液體積的變化）。

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