下列各項表達式正確的是

A． N2的電子式 B．二氧化碳分子的結構式O-C-O

C．NaCl的電子式 D．F － 的結構示意圖

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三5月考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下：

（1）除雜操作時加入氫氧化鈣固體，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是_____________________________；

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：

①___________________________；②___________________________；

（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：

A．稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；B．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；C．用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00 mL。

①上述測定過程中不需要用盛裝溶液潤洗的儀器有 ，若潤洗后會導致結果

②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為________________；

③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有： ； 。

（4）工業(yè)上冶煉金屬鈣的方法是 ；請寫出此冶煉的化學反應方程式________________；

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

制取下列物質(zhì)不以二氧化硅為原料的是（ ）

A．光導纖維 B．玻璃 C．粗硅 D．人造剛玉

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法正確的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應

D．如圖所示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應X + Y = M + N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分。

（1）請用實線在圖中畫出金屬與非金屬的分界線；

（2）陰影部分中P 元素在元素周期表中的位置為________；H2SO4、H3AsO4、H3PO4酸性由強到弱的順序是____________；

（3）鹵族元素對應的氫化物沸點遞變規(guī)律正確的是_______；

A．HF<HCl<HBr<HI B．HCl<HBr<HI<HF

（4）氫化物的穩(wěn)定性H2Se_____H2S （填“<”、“＞”或“=”）。

（5）稼（Ga）和同族的鋁具有相似的化學性質(zhì)，請寫出稼與沸水反應的化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學反應的能量變化符合下圖所示的是( )

A．氫氣的燃燒 B．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應

C．生石灰和水的反應 D．將Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體研細后混合并攪拌

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于粒子結構的描述不正確的是( )。

A．H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的分子

B．HS－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子

C．CO2的電子式為

D．1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省龍海市高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E是短周期中的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體．

（1）請寫出C元素的名稱 ；

（2）A、D、E三元素組成的化合物的化學鍵類型是 ；

（3）上述元素的氫化物穩(wěn)定性最強的是 ；

（4）寫出A、B、C、D四元素形成的離子化合物的化學式 ．

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