【題目】下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分．

下列說法正確的是（ ）
A.三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng)
B.三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C.將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，對羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉最多
D.使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鑒別這三種有機(jī)物

【答案】D
【解析】解：A、只有阿司匹林能水解，故A錯誤；
B、阿司匹林苯環(huán)上有4種類型的氫原子，其一氯代物就有4種，其余的兩個一氯代物有2種，故B錯誤；
C、酚羥基、酯基、羧基均能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，假設(shè)有機(jī)物的物質(zhì)的量均為1mol，對羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉2mol，布洛芬消耗氫氧化鈉1mol，阿司匹林消耗氫氧化鈉3mol，故阿司匹林最多，故C錯誤；
D、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，變?yōu)樽仙臑閷αu基桂皮酸，稀硫酸作用下阿司匹林水解會出現(xiàn)和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)的酚類物質(zhì)，故D正確．
故選D．
A、能水解的有機(jī)物中含有：酯基、肽鍵或是鹵代烴等； B、苯環(huán)上有幾種類型的氫原子，其一氯代物就有幾種； C、酚羥基、酯基、羧基均能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)； D、酚類物質(zhì)與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，稀硫酸作用下能讓酯水解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識物質(zhì)變化的情況．請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)．

實驗

試劑及操作

現(xiàn)象

試管

滴管


1.0mL

飽和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞）

先滴加1.0mL0.5molL﹣1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0molL﹣1H2SO4溶液

Ⅰ．紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀

0.1molL﹣1AlCl3溶液

Ⅱ．加堿時 ；加酸時產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失

0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液

Ⅲ．加堿時 ；加酸后溶液變?yōu)辄S色

新制飽和氯水

Ⅳ．加堿時溶液變?yōu)闊o色；加酸后無色溶液變?yōu)闇\黃綠色


（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因： ．
（2）II中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ， 此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）III中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ．
（4）用離子方程式解釋IV中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象 ．
（5）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)，請繼續(xù)分析以下實驗．

實驗

試劑及操作

現(xiàn)象

試管

滴管


1.0 mL

0.1 molL﹣1 Fe（NO3）2溶液

先滴加1.5 mL 1.0 molL﹣1 H2SO4溶液；
再滴加1.0 mL 0.5 molL﹣1 NaOH溶液

V．加酸時溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化

①探究加酸時Fe（NO3）2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：
向1.0mL 0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液中 ， 溶液立即變紅，說明溶液中含F(xiàn)e3+ ， 證明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)．
②推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：
a．酸性條件下，0.1molL﹣1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3﹣氧化；
b．（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時，在20.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．已知0.10molL﹣1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B.M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
C.M點(diǎn)處的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
D.N點(diǎn)處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中c（Cl）與c（SO42）之比為（ ）

A.1：1
B.2：3
C.3：2
D.2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　)

選項

A

B

C

D

被提純物質(zhì)

乙醇(水)

乙醇(乙酸)

乙烷(乙烯)

溴苯(溴)

除雜試劑

生石灰

氫氧化

鈉溶液

酸性高錳

酸鉀溶液

KI溶液

分離方法

蒸餾

分液

洗氣

分液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是實驗室制備、干燥、收集氣體及進(jìn)行尾氣處理的常見儀器裝置．
（1）Ⅰ．實驗室制取NH3、O2均可選用C或G．①若用G制取O2 ， 分液漏斗中盛裝是H2O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
②若用C制取NH3 ， 則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
③選用適當(dāng)?shù)难b置（可重復(fù)選用），制取、收集一瓶干燥的NH3 ， 并吸收多余氣體以防污染環(huán)境．則各裝置的連接順序是：d→ ， → ， →j，k→ ．
（2）Ⅱ．已知強(qiáng)酸可以制取弱酸．請選用適當(dāng)?shù)难b置（可重復(fù)選用），驗證酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 ． 請將所選裝置的編號（如A、B、C等）和裝置中的試劑按連接順序填入下表（可以不填滿，但不能增加）．

裝置編號

裝置中的試劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)，下列敘述中不正確的是（ ） ①放熱的反應(yīng)發(fā)生時不必加熱
②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化
③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生
④化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值（放出或吸收的熱量）與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)．
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W，Q，R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示：

X的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中且每個能級中電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

Z元素的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：
I1=578kJmol﹣1 I2=1 817kJmol﹣1 I3=2 745kJmol﹣1
I4=11 575kJmol﹣1 I5=14 830kJmol﹣1 I6=18 376kJmol﹣1

Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素

R位于周期表中的第11列


（1）R基態(tài)原子的價電子排布圖為 ， R在周期表中位于區(qū)．
（2）X，Y，Z的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）．
（3）含有元素Q的鹽的焰色反應(yīng)為色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 ．
（4）Q單質(zhì)形成的晶體的堆積模型為 ， 配位數(shù)是 ．
（5）光譜證實單質(zhì)W與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[W（OH）4]﹣生成，則[W（OH）4]﹣中存在（填字母）．
a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．σ鍵 e．π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分．

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

根據(jù)①～元素在周期表中的位置，回答下列有關(guān)問題：（請用化學(xué)符號填寫）
（1）寫出下列元素符號：① ， ⑥ ．
（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ， 堿性最強(qiáng)的是 ， 呈兩性的氫氧化物是 ． （用化學(xué)式填寫）
（3）在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是 ， 還原性最強(qiáng)的是 ． 化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 ． （用化學(xué)式填寫）
（4）畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖： ．
（5）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程： ．
（6）⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是、 ． 其中相對不穩(wěn)定的是 ．
（7）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是（填元素符號），在⑧與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ， （填元素符號）如何證明（用離子方程式表示）： ．

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同步練習(xí)冊答案