Question

1．科學家蓋斯曾提出“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的．”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應．
①P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2 983.2kJ•mol^-1
②P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為P₄（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 由①P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2 983.2kJ•mol^-1
②P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1
結(jié)合蓋斯定律可知，①-②×4得方程式為：P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷），以此來解答．

解答 解：由①P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2 983.2kJ•mol^-1
②P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1
結(jié)合蓋斯定律可知，①-②×4得方程式為：P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷），則△H=△H₁-4△H₂=-2 983.2kJ•mol^-1-4×（-738.5kJ•mol^-1）=-29，.2kJ•mol^-1，
即白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29，.2kJ•mol^-1，
故答案為：P₄（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol^-1．

點評 本題考查熱化學方程式，為高頻考點，把握已知反應與目標反應的關(guān)系、焓變計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意蓋斯定律的應用，題目難度不大．