Question

【題目】硫代硫酸鈉晶體又名大蘇打、海波，主要用于照相業(yè)作定影劑、鞣革時(shí)作還原劑。易溶于水，遇酸易分解。實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置略去部分加持儀器模擬生成過(guò)程。

(1)實(shí)驗(yàn)室可利用晶體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硫酸制備氣體，該反應(yīng)中硫酸濃度不能太大的原因是_________________________。

(2)在C中制取硫代硫酸鈉晶體時(shí)，先向C中燒瓶加入和混合溶液，再向A中燒瓶滴加。則裝置C中發(fā)生反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為_________

(3)實(shí)驗(yàn)中，為使緩慢通入燒瓶C，采取的操作是_____________。裝置D的作用是_______________。裝置E中為__________溶液。

(4)繼續(xù)通入氣體至溶液PH接近7，停止通入氣體，取下C，過(guò)濾。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若沒及時(shí)停止通入氣體，可能產(chǎn)生的后果是______________。反應(yīng)終止后，燒瓶C中除析出，其中可能含有雜質(zhì)。為減少雜質(zhì)的量，第步操作應(yīng)稍作改動(dòng)，具體操作是___________________

(5)的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得粗產(chǎn)品通過(guò)_____________方法提純。海波可用于攝影上的定影劑，因?yàn)樗�能與鹵化銀起化學(xué)反應(yīng)，生成易溶于水的銀絡(luò)合物，沖走膠片上多余的感光劑起定影作用，溴化銀與海波反應(yīng)的離子方程式為__________

Answer 1

【答案】濃硫酸中很小，復(fù)分解反應(yīng)速率慢 控制滴加硫酸的速度合理即可 防止倒吸 合理即可 遇酸易分解，在酸性條件下不穩(wěn)定，產(chǎn)率降低 先向A中燒瓶滴加濃，待產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入和混合溶液 重結(jié)晶

【解析】

裝置A為SO2的制�。�Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，B裝置為Na2S2O3的生成裝置：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，C裝置中和和混合溶液發(fā)生反應(yīng)生成，二氧化硫有毒不能直接排空，且二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以E為尾氣吸收裝置，吸收未反應(yīng)的SO2，應(yīng)該盛放堿性物質(zhì)，一般采用NaOH溶液；

(1)稀硫酸濃度太小或過(guò)高，都會(huì)使硫酸中氫離子濃度過(guò)小，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫的速率減慢；

(2)和和混合溶液發(fā)生反應(yīng)生成；

(3)分液漏斗可控制反應(yīng)液體的流速，D為安全瓶，E為尾氣吸收裝置，防止二氧化硫進(jìn)入空氣；

(4) Na2S2O3在酸性條件下反應(yīng)生成S、SO2和水；根據(jù)亞硫酸鈉易被氧化生成硫酸鈉分析；

(5)根據(jù)的溶解度分析提純方法；

(1)制備氣體時(shí)，不使用濃度太大的硫酸是因?yàn)闈饬蛩嶂?/span>很小，復(fù)分解反應(yīng)速率慢；

(2)中生成，在C中和和混合溶液發(fā)生反應(yīng)生成，其化學(xué)方程式為；

(3)為使緩慢通入燒瓶C，可采取的措施是控制滴加硫酸的速度；D裝置的作用是安全瓶，防止倒吸；E為收集未完全反應(yīng)的及其他酸性氣體，則其為NaOH溶液；

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若沒及時(shí)停止通入，則會(huì)使溶液為酸性，遇酸易分解，在酸性條件下不穩(wěn)定，產(chǎn)率降低；有還原性，可被氧氣氧化為，所以可以先向A中燒瓶滴加濃，待產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入和混合溶液；

(5)得到粗產(chǎn)品后，因?yàn)?/span>的溶解度隨溫度升高顯著增大，可用重結(jié)晶的方法提純；由題可知，溴化銀與海波反應(yīng)的離子方程式為。