Question

2．下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）

• A． 已知電離常數(shù)如表，則2NaF+H₃PO₄═2HF+Na₂HPO₄
  
• B． 以金屬銅為電極電解飽和NaCl溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
• C． 向0.1mol?L^-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H⁺+OH^-═H₂O
• D． 向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀鹽酸：2OH^-+CO₃^2-+4H⁺═CO₂↑+3H₂O

Answer 1

分析 A．氟化氫的電離常數(shù)大于磷酸的第二次的電離平衡常數(shù)，則反應(yīng)生成NaH₂PO₄；
B．陽極銅放電生成銅離子，陰極水電離的氫離子得到電子生成氫氣，反應(yīng)生成、氫氧化銅；
C．0.1mol?L^-1的NaHA溶液的pH=1，說明NaHA在溶液中完全電離出氫離子；
D．氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，若鹽酸足量，則其計(jì)量數(shù)應(yīng)該相等．

解答 解：A．HF的電離常數(shù)大于H₂PO₄^-的電離平衡常數(shù)，則反應(yīng)生成NaH₂PO₄，正確的化學(xué)方程式為：NaF+H₃PO₄═HF+NaH₂PO₄，故A錯(cuò)誤；
B．以金屬銅為電極電解飽和NaCl溶液，陽極放電的為金屬銅，正確的離子方程式為：Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu（OH）₂↓+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．0.1mol?L^-1的NaHA溶液的pH=1，說明NaHA在溶液中完全電離出H⁺，加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生中和反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，故C正確；
D．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀鹽酸，若稀鹽酸過量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+2CO₃^2-+6H⁺═CO₂↑+4H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．