【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.強(qiáng)酸性溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+

B.滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3

C.強(qiáng)酸性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、SO42

D.含有大量HCO3的溶液：Na+、NO3、Cl、OH

【答案】C

【解析】

A. 強(qiáng)酸性溶液：H+、HCO3反應(yīng)生成水和二氧化碳，故A不符；

B. 滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+都能與OH-反應(yīng)，故B不符；

C. Cu2+、Na+、Mg2+、SO42相互間不反應(yīng)，和H+也不發(fā)生反應(yīng)，故C符合；

D. 含有大量HCO3的溶液：HCO3-+OH-=CO32－+H2O，故D不符；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：
（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中，正確的是（填序號(hào)）
①為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
②化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
③配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時(shí)，量取濃硫酸后的量筒要用蒸餾水洗滌，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液在定容時(shí)，俯視容量瓶的刻線，會(huì)使配制的濃度偏高
⑤檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
（2）將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：
①11H 與13H ②O2與O3 ③乙醇與甲醚（CH3﹣O﹣CH3）④ 與
⑤CH3CH2CH2CH3與CH3﹣CH（CH3）﹣CH3⑥C60與金剛石 ⑦乙醇與甘油
互為同位素的是（填編號(hào)，下同）；互為同素異形體的是互為同分異構(gòu)體的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫、鐵的化合物有廣泛的應(yīng)用。

（1）過(guò)二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物，H2O2分子中的兩個(gè)H原子被—SO3H基取代后即為過(guò)二硫酸。

①(NH4)2S2O8中硫元素的化合價(jià)為_________；

②用過(guò)二硫酸銨溶液檢測(cè)廢水中的Mn2+，配平下面的離子反應(yīng)：_____S2O82－+____Mn2++_____=____MnO4－+____SO42－+____。

（2）大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應(yīng)，失去8mol電子。寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。

（3）磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖所示流程探究其組成：

①已知化合物A能與鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

②已知25 ℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)為_________(列式并計(jì)算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨氣(體積變化忽略不計(jì))，開始沉淀時(shí)溶液的pH為________。(lg 5＝0.7)

（4）①FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是____。

②FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng),可制得鐵系氧化物材料。已知25 ℃、101 kPa時(shí):4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ.mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1;2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1。FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.圖表示25℃時(shí)，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化
D.圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制取物質(zhì)、探究物質(zhì)的性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)必備的素養(yǎng)之一。

回答下列問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除水外含CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)流程如下。

回答下列問(wèn)題：

①物質(zhì)Ｘ的名稱為________；

②操作Ⅰ選用的裝置為______(填標(biāo)號(hào))；

③含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液將I2還原為I－，反應(yīng)的離子方程式為___。

④氧化劑Ｙ可用Cl2，也可以用H2O2。將同物質(zhì)的量的I－轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比為________。

（2）某研究小組查閱資料知：氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2＞IO3－＞I2。用如圖裝置對(duì)Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)通入Cl2一段時(shí)間后，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入Cl2，則溶液黃色變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色。

①NaOH溶液的作用是______，反應(yīng)的離子方程式為___________。

②溶液由黃色最后變?yōu)闊o(wú)色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

A

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體

B

在酒精燈上加熱用砂紙打磨過(guò)的鋁箔

鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落

C

在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液

生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

D

將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉

黑色粉末變?yōu)榧t褐色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)按照堿、酸、鹽順序正確組合的是（）

A.Na2CO3 H2SO4 NaHCO3B.NaOH HCl NaCl

C.CH3COOH NaOH CaCl2D.KOH CaCO3 HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1.5﹣二硝基萘（ ）和1.8﹣二硝基萘（ ）的混合物．后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硫酸，而前者不能．利用這個(gè)性質(zhì)可以將這兩種異構(gòu)體分離．將上述硝化產(chǎn)物放入適量的98%硫酸，充分?jǐn)嚢�，用耐酸漏斗過(guò)濾，欲從濾液中得到固體1.8﹣二硝基萘，應(yīng)彩的方法是（ ）
A.蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
B.向?yàn)V液中加入水后過(guò)濾
C.用Na2CO3溶液處理濾液
D.將濾液緩緩加入水中過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NO

B. 將過(guò)量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

C. 用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出

D. 高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原四氧化三鐵

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同步練習(xí)冊(cè)答案