Question

10．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 100℃純水在pH=6，所以水在100℃時呈酸性
• B． pH=3的鹽酸溶液，稀釋至10倍后pH＞4
• C． 0.2mol•L^-1的醋酸與等體積水混合后pH=1
• D． pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉等體積混合后pH=7

Answer 1

分析 A．純水無論溫度如何變化始終顯中性；
B．鹽酸是強(qiáng)酸溶液，溶液稀釋10倍，PH增大一個單位；
C．醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)其電離；
D．pH=3的鹽酸溶液中氫離子濃度為10^-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10^-3mol/L，等體積混合后生成氯化鈉溶液，溶液呈中性．

解答 解：A．加熱促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度都同等程度增大，純水始終顯中性，故A錯誤；
B．鹽酸溶液是強(qiáng)酸溶液，pH=3的鹽酸溶液，稀釋至10倍后pH=4，故B錯誤；
C．醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)其電離，與等體積水混合后pH＞1，故C錯誤；
D．pH=3的鹽酸溶液中氫離子濃度為10^-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10^-3mol/L，等體積混合后生成氯化鈉溶液，溶液呈中性，PH=7，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了水的電離平衡影響因素分析，溶液PH計算，注意弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷，題目難度中等．