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10.下列敘述正確的是( 。
A.100℃純水在pH=6,所以水在100℃時呈酸性
B.pH=3的鹽酸溶液,稀釋至10倍后pH>4
C.0.2mol•L-1的醋酸與等體積水混合后pH=1
D.pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉等體積混合后pH=7

分析 A.純水無論溫度如何變化始終顯中性;
B.鹽酸是強酸溶液,溶液稀釋10倍,PH增大一個單位;
C.醋酸是弱酸,存在電離平衡,加水稀釋促進其電離;
D.pH=3的鹽酸溶液中氫離子濃度為10-3mol/L,pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10-3mol/L,等體積混合后生成氯化鈉溶液,溶液呈中性.

解答 解:A.加熱促進水的電離,氫離子和氫氧根離子濃度都同等程度增大,純水始終顯中性,故A錯誤;
B.鹽酸溶液是強酸溶液,pH=3的鹽酸溶液,稀釋至10倍后pH=4,故B錯誤;
C.醋酸溶液中存在電離平衡,加水稀釋促進其電離,與等體積水混合后pH>1,故C錯誤;
D.pH=3的鹽酸溶液中氫離子濃度為10-3mol/L,pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10-3mol/L,等體積混合后生成氯化鈉溶液,溶液呈中性,PH=7,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了水的電離平衡影響因素分析,溶液PH計算,注意弱電解質電離平衡的分析判斷,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.研究表明:爆炸反應是反應物均勻得混合好之后才能產生爆炸,否則它們只會飛濺噴出.鈉與水反應會發(fā)生劇烈的爆炸,你認為關于爆炸的分析合理的是( 。
A.鈉與水反應放熱使其熔化而發(fā)生爆炸
B.鈉與水生成的氫氣燃燒而發(fā)生爆炸
C.鈉失去電子,正電荷堆積的斥力將鈉變?yōu)獒槧钏槠慕Y果
D.鈉與水反應產物使溶液堿性增強讓反應更加劇烈而發(fā)生爆炸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.設NA代表阿伏加德羅常數的值,下列有關敘述正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4L乙醇的分子數為NA
B.1mol甲基中含有的電子數為10NA
C.13g乙炔和苯的混合氣體中含有原子總數為2NA
D.1L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數目為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.為確定SO2、CO2、Cl2的混合氣體的各種成分,小龍同學做了如下探究.
(1)三種氣體都具有的性質是BCD(填字母);
A.漂白性和氧化性  B.水溶液顯酸性  C.能與碳酸鈉溶液反應  D.能與非金屬單質反應
(2)通過觀察顏色,可以確定混合氣體中含有Cl2,為了檢驗另兩種氣體,可以將混合氣體通過下列試劑中的C(填字母)洗去該氣體;
A.氫氧化鈉溶液   B.飽和食鹽水    C.硫化氫溶液     D.四氯化碳
(3)確定另外兩種氣體的成分時,需要依次通過A、B、C、D四個洗氣瓶:
A.品紅溶液  B.酸性高錳酸鉀溶液  C.品紅溶液  D.澄清石灰水
①能說明混合氣體中含有CO2的實驗現象是D;
②B中溶液紫紅色褪去產生Mn2+和SO42-寫出此反應的離子反應方程式5SO2+2MnO4-+2H2O2=2Mn2++5SO42-+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列關于膠體的敘述正確的是( 。
A.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
B.膠體帶電荷,而溶液呈電中性
C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應
D.可以利用過濾的方法分離膠體和溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.已知反應:
Ⅰ:$\frac{\underline{\;[O]\;}}{\;}$+
Ⅱ:+H2O→+HCl
有機物A是由乙稀和2-氯-1,3丁二烯聚合而成的高分子,有如下轉化關系:

(1)寫出下列物質的結構簡式:
A、BOHCCH2CH2CH2CH2COCl、EOHCCH2CH2CH2CH2COOH
(2)寫出下列反應的化學方程式,并指明反應類型
反應③:OHCCH2CH2CH2CH2COOH+H2$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2CH2CH2CH2CH2COOH,加成反應;
反應⑤:nHOCH2CH2CH2CH2CH2COOH $→_{△}^{催化劑}$+nH2O,縮聚反應.
(3)化合物F是一種塑料,具有良好的生物適應性,能在自然界降解,你認為它是通過水解(取代)反應降解為化合物D的.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列有關說法正確的是(  )
A.濃硫酸不慎濺到皮膚上,應立即用大量水沖洗
B.BaCO3,BaSO4都難溶于水,均可用作鋇餐
C.除鐵銹是利用硫酸的酸性氧化鐵反應
D.過量的SO2與氫氧化鈉稀溶液反應的離子方程式為SO2+2OH-═SO32-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列有關Na2CO3和NaHCO3比較中,不正確的是( 。
A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
B.相同溫度下,0.1mol•L-1鹽溶液的pH值:Na2CO3>NaHCO3
C.相同條件下,與HCl反應的劇烈程度:Na2CO3<NaHCO3
D.等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應產生CO2的質量:Na2CO3<NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.鋁是一種活潑的金屬,在高溫下能與Fe2O3反應生成Fe和Al2O3.該反應中Al(填化學式)是還原劑,Fe2O3(填化學式)氧化劑.當反應2mol  Fe2O3時,轉移了12 mol電子.

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